知识问答
最佳答案：PH=12.0的NaOH溶液中[OH-]溶液=10^(-2)mol/L =[OH-]碱 + [OH-]水[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水=
最佳答案：溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度等于由水电离出的OH-的物质的量浓度对的.PH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10^-2mol/L,c(OH-
最佳答案：是13,水的离子积是【OH-】·【H+】=10^-14mol/L ,pH=-lg【H+】=-（-13）·lg10=13.
最佳答案：1升pH=6的AlCl3溶液中,考虑到这个溶液中氢离子完全由水提供,根据公式计算出氢离子浓度为10的负6次方.1升pH=6的HCl溶液中,氢离子的来源有两个,一
最佳答案：我觉得选BpH=6的AlCl3溶液中,之所以pH=6,是因为AlCl3促进水的电离,所以氢离子的浓度就是由水电离出的,H+浓度10的负6 mol/L,然后再求出
最佳答案：解题思路：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10-pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓
最佳答案：H2O=H+ +OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行 水电离出的就很少了具体数值要有数据计算
最佳答案：在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H + ） 水 =1.0×10 -12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离
最佳答案：pH=12也就是,水中氢离子的浓度为十的负十二次方.氢氧根离子的浓度是十的负二次方.这些氢氧根绝大多数应该是某种碱电离的,氢离子是水电离的.所以水自身电离的氢氧
最佳答案：应该是10^-12mol/L因为H2O==可逆==H+ + OH-水电离出的氢离子和氢氧根的数量相同又因为[H+]*[OH-}=10^-14这时总H+浓度=10
最佳答案：解题思路：室温时，Kw=1×10-14，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，以及H2O⇌H++OH-计算．室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的
最佳答案：解析：常温时,水的离子积Kw=C（H+）C（OH）=10^-14某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.如果是酸性溶液,由
最佳答案：室温下,当然是10^-3mol/LNH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10
最佳答案：该溶液可能是1、3该溶液中溶质不可能是2、4此溶液中水电离出的C(H+)=10^-10mol/L10^-7mol/L,C(H+)水
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