氢燃料电池原理(26个结果)

最佳答案：总反应：2H2 + O2 =2H2O负极：H2 - 2e-＝2H+正极：O2 + 4e- +2H2O=40H-原理是自发进行氧化还原反应不是简单的化学反应而是

最佳答案：不是!氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流.一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池

最佳答案：解题思路：A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置；B．燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极；C．外电路中电子从负极沿导线流向正极，电流从正极

最佳答案：图中已经标明电解质溶液是酸性的,所以不可能是氢氧化钠.因此 D 不正确A选项,氢氧燃料电池是利用氧化还原反应电子的得失,所以看不到氢气燃烧发出的淡蓝色火焰B选项

最佳答案：解题思路：A．该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池；B．燃料电池中，通入燃料的电极为负极；C．氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同；D．电子从负极沿导线

最佳答案：在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O电解质溶液是碱或中性溶液则负极反应式为：2H2 + 4O

最佳答案：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、利用盖斯定律,②×3-①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式,进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物

最佳答案：D

最佳答案：D

最佳答案：解题思路：该装置是燃料电池，通入燃料的电极是负极，负极电极反应式为2H2-4e-═4H+，通入氧化剂的电极是正极，正极电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O

最佳答案：解题思路：氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水；氢氧燃

最佳答案：可以在酸性中反应.燃料电池在碱性溶液中反应,正极中由于甲烷燃烧生成二氧化碳,二氧化碳是酸性气体,与碱性溶液中的氢氧根反应（比如氢氧化钠和CO2反应）,溶液中的氢

最佳答案：解题思路：根据正负极上发生反应的反应类型结合电解质溶液书写电极反应式．（1）负极上失电子发生氧化反应，电解质是酸，所以负极上氢气失电子后生成的微粒是氢离子，故其

最佳答案：解题思路：氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是强碱时，负极上氢

最佳答案：解题思路：A、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断；B、根据△H=生成物总能量-反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气能量变化分析；D、利用盖斯定

最佳答案：不太理解你第一个问题的意思,只能说储存电能的装置主要就是电池battery（蓄电池、锂电等）和超级电容器supercapacitor.而太阳能电池、风力发电、燃

最佳答案：而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.这正是水的电解反应的逆过程. 即电子通

最佳答案：热机（发动机）是将燃料的化学能先转化为内能,再转化为机械能,不管烧什么气体,都受到卡诺循环或郎肯循环的限制,其最大效率仅30%多一点点,即燃料中利用率低,大部分

最佳答案：解题思路：A、B是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题是必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．C、根据氧化还原反应中有关概念去分析．D、可再生能源是指在自