碱配制酸溶液(19个结果)

最佳答案：你的问题内容很多,以前我回答过一个问题“试述实验中0.1mol/LHCI滴定液的配置和标定的原理、计算公式、所用指示剂及简短的操作步骤”,或许对你有所帮助.过几

最佳答案：6N是以前用的单位,现在已经不用了.表示反应中基本单元的物质的量.6N的硫酸就是c(1/2H2SO4)=6mol/L,即c(H2SO4)=3mol/L浓硫酸的浓

最佳答案：不能直接配制无法避免空气中CO2与之发生反映生成NaCO3

最佳答案：根据腐植酸在溶剂中的溶解度,可分为三个组分：①溶于丙酮或乙醇的部分称为棕腐酸；②不溶于丙酮部分称为黑腐酸；③溶于水或稀酸的部分称为黄腐酸（又称富里酸）.取300

最佳答案：pH=4.5 ===》HAc/Ac-pH=9.5 ===>HCO3-/CO32-pH = pKa + log([Ac-]/[HAc])5 = 4.74 + lo

最佳答案：1、配制一个接近10g/L柠檬酸溶液（从你的提问来看,你已经配制好了,我就不多说了,后面就是确定它的具体浓度）2、配制氢氧化钠标准溶液,浓度自定,建议0.5mo

最佳答案：n=0.2X0.5=0.1molm=0.1molX106g/mol=10.6g

最佳答案：是配0.02mol/L的高锰酸钾溶液还是氢氧化钠溶液如果是就要求碱性高锰酸钾溶液只要高锰酸钾溶液为碱性即可吧

最佳答案：解题思路：①乙二酸俗称草酸；②纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；③纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；④AgN

最佳答案：1.错铁和氯化铜反应2.错波尔多溶液主要成分是硫酸铜,铁和硫酸铜反应3.错锌也和硫酸铜反应4,对机器零件一般是金属,碱不和大部分金属反应,且能除油污,所以对

最佳答案：解题思路：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；（2）①CuSO4水解可生成氢氧化铜沉淀，溶液易变浑浊；②Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液发生互促水解生

最佳答案：不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低.当你知道.假设HCl 1mol 配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液.极限法：如果称量的是纯净的NaOH,则

最佳答案：A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),

最佳答案：1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.

最佳答案：解题思路：A．根据容量瓶、滴定管的构造及正确使用方法进行分析；B．实验室没有60mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶配制该浓度的溶液；C．滴定管没有润洗，会导致

最佳答案：解题思路：（1）熟记常见仪器的名称；（2）根据配制溶液的步骤考虑；（3）根据左码右物称量时质量的算法考虑；（4）根据碳酸钠的酸碱性考虑；（1）根据实验室常用仪器

最佳答案：第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则

最佳答案：解题思路：（1）依据实验室常用仪器的认识和化学方程式书写方法解决此题；（2）由实验台上提供的仪器和药品进行分析；（3）从实验基本操作规范性的角度进行分析．（1）

最佳答案：解题思路：Ⅰ根据玻璃棒的应用分析溶解时需要用到玻璃棒的作用，根据溶质质量分数的计算公式分析判断．Ⅱ氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反