知识问答
最佳答案：因为生成的盐是溶于水的 酸根阴离子的相对质量必定大于H+的相对质量（H只有1）所以可以看做是一个算将酸根阴离子留在溶液中而H形成气体逸出所以溶液质量会增大
最佳答案：设Na xmol Al ymol一共失去电子是x+3ymol全部给了+1价的H形成H2所以0.04=（x+3y）/2①又加入盐酸后正好生成沉淀,说明这个时候正好
最佳答案：加入KSCN不显红色,说明溶液中没有Fe(3+)了那这里面只须要注意两个反应就好了Fe+2H+===H2+Fe(2+) ……1B BFe+2Fe(3+)===3
最佳答案：5.4g由6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑和2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知,两份等质量的Al都完全反应时,生成的H2
最佳答案：“镁铝铜合金1.2g 加入过量盐酸,生成氢气1.12g”那是不可能.1.12g应该是1.12升吧,如果是,那么n（H2）=1.12/22.4=0.05molM（
最佳答案：解题思路：铁和氧化铁的混合物中加入盐酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe2+．根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余
最佳答案：由于硝酸有强氧化行,肯定会产生氮氧化物,或者说先产生氮氧化物,其中No3消耗完了,剩下的酸再和剩下的铝反应就有氢气了
最佳答案：0.81g用2.24除以22.4 得到生成的氢气是1摩则反映的Zn为0.1 摩 质量为 6.5g则氧化物为0.81g
最佳答案：答案A铝遇氢氧根离子/氢离子都放出氢气方程式自己找吧原因B氢氧化钙不能大量存在C氢氧化镁沉淀D氢氧化铜
最佳答案：设被还原的稀盐酸的物质的量是X摩尔2HCl+Zn=ZnCl2+H22---------------------22.4X--------------------
最佳答案：PH值相同意味着溶液中可自由移动的氢离子浓度相同,体积相同,就意味着自由移动的氢离子总数相同,盐酸是完全电离,所以氢离子的总物质的量就是盐酸的总物质的量,但是醋
最佳答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H265 136 26.5 13.6 0.2W=6.5/10*100%=65%m=13.6/20%=680g
最佳答案：解题思路：钠和水、酸都反应生成氢气，所以生成氢气的量与酸的量无关，与钠的物质的量成正比，据此分析解答，n（Na）=[0.46g/23g/mol]=0.02mol
最佳答案：（1）m(H2)=2*6.5/65=0.2g（2）m(H2SO4溶液)=106.3+0.2-6.5=100g（3）m(H2SO4)=100*20%-98*6.5
最佳答案：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ + 6Cl- +2Br2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+
最佳答案：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2*27克铝可以与6*36.5克氯化氢反应,生成3*22.4升氢气.2.7克铝=0.1摩尔,它可以和0.1*6/2=0.
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