知识问答
最佳答案：答:选A解析:设KOH溶液中m(KOH)=xg,则n(KOH)=xg/(56g/mol)=(x/56)mol又设质量分数为A%的KOH溶液密度为ρ1g/L,质量
最佳答案：设溶液的体积为VL,溶液的密度为pg/cm^3,溶液中溶质质量分数为ω,溶质的摩尔质量为Mg/molVL=1000Vml溶液的质量=溶液的体积*溶液的密度=10
最佳答案：1.C1=1000d1W1/98C2=1000d2W2/98C1/C2 = 2d1/d2d1>d2C1>2C250W1=(50+V)W2V=50ml2.C1=1
最佳答案：这类型题目有一个规律 这类属于 等体积等质量混合 溶液的类型 告诉下你我总结的吧 你记好可以了遇到这类题目一下可以了首先等质量混合, 不管是什么溶液(密度比一大
最佳答案：由总的C元素守恒得：C都在HAc或 Ac-中,因为是等浓度等体积,所以总的Ac物质的量相同是2倍的HAc,混合后不论怎么水解,C元素是守恒得,都是不变的量.所以
最佳答案：应该说单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量.摩尔质量的符号是M,它的单位是千克每摩(kg/mol)、克每摩(g/mol).例如：HCl的摩尔质量=36.5
最佳答案：是啊1MOL氯化钠只有1MOL钠离子,而1MOL硫酸钠有2MOL钠离子,如果其中钠离子浓度相同,则氯化钠浓度是硫酸钠的两倍.
最佳答案：解题思路：根据公式c=[1000ρw%/M]结合氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小进行计算．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl
最佳答案：根据电荷守恒,我们可知 c（NH4+ ） + c（H+ ）=c （Ac- ） + c （OH-） 现告诉我们pH=7,所以可知 c(NH4+ ) =c（Ac-）
最佳答案：这个是因为NaOH电离产生的OH-离子很大程度的抑制了水的电离,于是水电离的OH-可以忽略不计,水是弱电解质哦.如果要考虑水的电离那么在盐类水解的时候考虑的就多
最佳答案：因为浓缩后质量分数翻倍,则浓缩后溶液的质量m2等于浓缩前溶液质量m1的二分之一,即2*m2=m1.而浓缩后溶液的密度 > 浓缩前的密度,故浓缩后溶液的体积V2小
最佳答案：条件不全吧,应该是恒容条件下吧（1）A起始浓度是2.12mol/L（2）用A表示的反映速率是0.03mol/(L*S)
最佳答案：解题思路：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=1000ρwM进行判断．设物质的量是浓度为c1mol•L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2m
最佳答案：利用这个公式 C=1000*ρ（密度）M （摩尔质量）你会发现,在两种不同浓度的溶液中,溶质的M （摩尔质量）都一样,W（质量分数）呢,后边的是前边的2倍,这个
最佳答案：assume [Al3+]= x.then [So42-]= (3/2)xsox + (3/2)x = 0.1hencex= 0.2/5 = 0.04 Mand
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