电极硫酸溶液反应式(32个结果)

最佳答案：阳极:4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O阴极:2H+ + 2e- == H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑

最佳答案：以石墨做电极来说,正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2,负极：2Cu2++4e-=2Cu总反应方程式：2Cu2++4OH-=2Cu+2H2O+O2.

最佳答案：HO-的放电能力强于(SO4)2-,所以溶液中OH-失去电子,H+得到电子,总反应式为H++OH-=H2O满意请采纳

最佳答案：解,总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2阳极：2H2O=O2+4H+-4e阴极：2Cu2+4e=Cu电子有电源负极流向阴极,有阳极流向电源正

最佳答案：其实两个都是电解水.阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+阴极：2H+ + 2e- == H2(气体)总方程式：2H2O == 2H2(气体

最佳答案：电解硫酸铜溶液的化学方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2,铁作阳极,反应式为：2Cu2+ +4e-=2Cu,生成的铜覆盖在铁上面; 石墨作

最佳答案：负极(活泼的一极,当然是Fe)：Fe-2e=Fe2+正极(石墨)：2H+ +2e =H2↑总反应为Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑负极Fe失去的电子通过

最佳答案：电解的话,是不能说“正负极”的,应该说“阴阳极”.只有关于原电池,才说“正负极”.Pb的金属活动性强于H,而Pb2+与(SO4)2-结合为难溶的PbSO4.所以

最佳答案：是一样的,都是在电解水.总反应:2H20 = 2H2 + O2阳极：4OH-4e=O2+H2O阴极：4H+4e=2H2

最佳答案：正极：Fe-2e==Fe²+负极：Cu²+ +2e==Cu总方程式：Fe+Cu²+==Fe²+ +Cu

最佳答案：负极：2H+ +2e- = H2正极：4OH-4e- = 2H2O + O2总的：2H2O = 2H2 + O2

最佳答案：根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e- = Fe2+,铜极：H+ -2e- = H2如果变

最佳答案：推测这道题可能是老师想到浓硫酸能够使铝表面产生致密氧化膜钝化而命的题.若铝表面钝化,则铝做正极.Mg在浓硫酸中失电子成为负极.推测老师想法可能是想让这样写：负极

最佳答案：混合溶液中含有的阳离子有：Cu2+ H+ Na+阴离子有：Cl- OH- SO42-根据离子放电顺序,分别是Cu2+ 和　　Cl- 放电阳极反应式：2Cl- -

最佳答案：电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁,如果没有外接导线连接,不能够成形成原电池；如果有外接导线连接,能够形成原电池.因为原电池形成条件是（1）有活泼性不同的导

最佳答案：阳极：4OH- +4e- == 2H20+02↑阴极：Cu2+ +2e- == Cu总化：2CuSO4 + 2H20 == 2Cu + O2↑ +2H2SO4总

最佳答案：锌片石墨稀硫酸溶液：负极：锌；正极：石墨负极：Zn - 2e- = Zn2+；正极：2H+ + 2e- = H2↑总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H

最佳答案：构成的是原电池啊负极反应：Fe -2e ＝Fe2+正极反应：2Fe3+＋2e ＝ 2Fe2+总反应：Fe ＋ 2Fe3+＝3Fe2+

最佳答案：你去分这个H+是来自水还是酸干嘛?你当然可以说是酸的H+在反应啊.但是你想看,OH-少了H+就多了,H2O产生的H+难道不会补充酸所消耗的H+么?一来一回酸的物

最佳答案：锌为负极电极上发生氧化反应 Zn-2e---Zn2+锌片逐渐被溶解银为正极发生还原反应 CU2+ + 2e---- CU银表面有一层红色物质生成