知识问答
最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小
最佳答案：解题思路：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，A、温度升高时平衡移动向吸热反应方向移动，据此判断反应
最佳答案：I2 + 2e = 2I-,EΘ1H3AsO4 + 2e + 5H+ = As3+ + 4H2O,EΘ2aAsO43- + 2e + 2H2O = AsO2-
最佳答案：这个非常简单的呢,向这个混合液中通入过量氯气,发生置换反应,I就被置换成I2(固体),最后通过过滤就可以得到I2和KCl溶液.因为氯气与水反应还有HCl和HCl
最佳答案：因为是溶液的话Cl2会和水反应生成HClO和HCl, 不能和KI发生置换反应, 不生成I2, 所以不能变蓝.如果只是湿润试纸的话影响就不太大了.
最佳答案：先写出方程式：KI+KMnO4+H2O==MnO2+I2+KOH ,0.508g的I2是0.002摩尔,由此算出反应物质量（0.002*166+0.002*15
最佳答案：I2-2e=2I-,I2取1因为它是大量的E（I2/I-）=Eθ（I2/I-）+0.059/2lg1/c（I-）^2=0.535+0.059/2lg1/0.1^
最佳答案：2I- Cl22 1x 0.025x==0.0125 mol即 KI 有0.0125 mol则 KI浓度为 0.0125/0.025==0.5 mol/L
最佳答案：设萃取平衡时,水溶液中c(I2)为x c(I2,CCl4)／c(I2,H2O)＝2.60x10-3 mol·L-1／x＝85x＝2.60x10-3 mol·L-
最佳答案：解题思路：A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；B、根据A、C状态对应的温度，结合温度对化学反应速率的影响来判断反应速率关系；C、根据D状态与平衡状
最佳答案：A、随着温度的不断升高，I3-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I-（aq）I3-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、从图中
最佳答案：按照放电顺序分析,OH-一定放电,否则气体不可能相等,设OH-失x mol电子,H+得到y mol电子阳极放电：2I- -2e-=I2 2Cl- -2e-=Cl
最佳答案：（1）IO3－+5I-+6CH3COOH="3I2+3H2O+6CH3COO-" （2分）（2）6：15：30：5（2分）略
