一氧化氮中合反应(12个结果)

最佳答案：写出化学式 6NO+4NH3==5N2+6H20设NO有XmolNH3有Ymol则 X+Y=1 因为:6NO--3N26~~~~~~3X ~~~~0.5x~~~

最佳答案：解析：相关反应方程式：3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3 → 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O设

最佳答案：这个问题我曾经问过的整个实验过程中气体无颜色变化:无Cl2,NO.（1）将混合气体通过足量的浓硫酸,体积减小40ml；有NH3(40mL),无HCl.（2）剩余

最佳答案：此类密度问题,可以从平均分子量来考虑,因为他们处于相同条件下.混合气体的密度为氢气密度的19倍可以认为混合气体的平均分子量=2*19=38NO=14+16=30

最佳答案：题目不正确，还是你打错了？

最佳答案：这道题目没有用到NO的量其实非常简单,因为酸与金属恰好反应,则NaOH加入之後直接和盐发生复分解,也就是说OH-全部结合了金属离子,那麼沉淀质量就等於原金属元素

最佳答案：2 Ni + 2 HNO3 + 2 H2SO4 = 2 NiSO4 + NO2↑ + NO↑ + 3 H2O反应中,H2SO4只表现酸性.

最佳答案：FeS在反应中失去9个电子,FeO在反应中失去1个电子n(NO)=1/3 mol,即HNO3得到3*1/3=1mol电子所以9n(FeS)+n(FeO)=1mo

最佳答案：分2种情况讨论剩余是NO的情况,剩余是O2的情况如果剩余是NO,那么假设原有4体积气体,还剩下1体积NO没反应完4NO +3O2 +2H2O==4HNO34

最佳答案：还残留44g固体,则还有铁剩余,因此溶液中只有亚铁离子则硝酸亚铁的物质的量为56/56=1mol,未被还原的硝酸根有2mol17.92L气体有0.8mol因此反

最佳答案：二氧化氮体积为3X,最后生成一氧化氮X.反应前后气体体积差2X.故二氧化氮体积=1.5倍反应前后气体体积差

最佳答案：这些气体与1.68L（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.-与1.68L 的什么啊化学式呢?应该是O2吧,不然不行了.-总反应中被Cu还原