知识问答
最佳答案：电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+阳极：阴离子放电或电极放
最佳答案：“ OH－与Na+不会结合不影响水的电离”.这种说法是错误的,影响水的电离并非取决于两者的结合与否,而是OH-的浓度.在一定的温度下,氢离子和氢氧根离子的浓度乘
最佳答案：AlCl3是共价化合物,在熔融状态下以分子形式存在,而不能电离出离子,也就不能导电,也就无法进行电解了.但是又不能电解AlCl3的溶液,因为一旦有水,则H+的放
最佳答案：本来氢离子的标准电极电位比锌要正一些,应该优先于锌离子析出.但析出时还要考虑到氢离子在该析出的材料上的超电位,这就使得锌离子的实际电位比氢的还要正,故是锌的析出
最佳答案：会,水的电解理论电压为1.32V,而电池电压已达到1.5V,电池中的电解质会增强水的导电性,所以电池的电压已经远远足够了. 电解实际电压=1.32V（理论值）×
最佳答案：D用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，相当于是电解水，即溶剂要减少，所以溶液中有晶体析出，但溶液仍然是饱和溶液，浓度不变，pH不变。答案D。
最佳答案：1.会形成原电池2.因为保护层破坏后,原电池依然存在,锌的电位比铁高,先牺牲阳极,因为有电势差,所有铁原本要失去的电子由锌通过金属内部传输给铁,最后还是锌被氧化
最佳答案：锌的还原性比铁强,锌极会不断向铁电极输出电子,由于铁电极上电子多,阻止了铁失去电子.另,也可利用氧化还原反应中的优先规则判断,即氧化剂总是先和较强的还原剂反应.
最佳答案：解题思路：用惰性电极分别电解物质的水溶液，在阴极上放电的离子是电解质中的阳离子，如果不是氢离子放电，氢离子浓度就不会改变．A、用惰性电极电解氯化钠的水溶液，在阴
最佳答案：这种说法是不全面的.电解过程中,阳离子移向阴极,在阴极放电；阴离子移向阳极,在阳极放电.因此阳极应该是氯离子放电,产生氯气.但是,溶液中有还原性的二价铁,产生的
最佳答案：若不用离子交换则不能得到溴单质电解 阴极：H2阳极：Br2而后有：Br2 + 2 OH- == Br- + BrO- + H2O歧化：2 BrO- == BrO
最佳答案：盐桥中的物质一般是琼脂浸泡过KCl溶液的东西,含有K+与Cl-,在原电池的两个半电池中起到桥梁的作用,负极金属失电子形成阳离子进入溶液,阳离子数增加,所以盐桥中
最佳答案：1.负极：2ZN-4e-=2ZN2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-2.有效,只不过水中氧气少,反应慢而已,是慢慢的腐蚀活泼金属的.3.得到的结论是：潮湿
最佳答案：1、依然看金属与电解质种类,比如烧碱溶液不能存放在铝容器中2、不是,Fe3+具有强氧化性,可直接与许多金属反应
最佳答案：OH确实暂时在阴极聚集,所以在阴极会暂时性且小范围的显碱性.但是不会和Cl2反应.--至少在做题的时候不能考虑这类.不然的话.你试想一下.Cl2会和水反应对吧?
