知识问答
最佳答案：KCl= n mol 和 Na2SO4= n mol或 NaCl=n mol,Na2SO4 =n/2 mol、K2SO4= n/2 mol
最佳答案：也就是说要除去CO32-而不能引入新的杂质呗.除CO32-要麼加酸变成CO2,要麼加Ca2+等变成沉淀.又不能引入其他离子,所以可以用盐酸,或者氯化钙氯化钡.选
最佳答案：c(OH-)=Kw / c（H+）=0.1mol/L,强碱性溶液,Na+、K+、SiO32-、NO3-能共存
最佳答案：设溶液有1L,则硫酸根有0.2mol一个硫酸根有两个负电荷,所以0.2mol硫酸根有0.4mol负电荷根据电荷平衡,正电荷也应该有0.4mol一个钾离子有一个正
最佳答案：答案是D,因为在碳酸钾溶液中,由于碳酸根离子的水解,使得c（K+）>2c（CO3 2-）,加入氢氧化钠,会抑制碳酸根离子的水解,【也就是说能够使它不发生水解】,
最佳答案：A.25℃时，K w=c（H +）．c（OH -）=1×10 -14mol 2/L 2，氯化铵溶液的pH=4，则溶液中c（H +）＞c（OH -），故A正确；B
最佳答案：这个根据溶液不显电性来解决 假设溶液有1L 那么 正电荷有0.2molNa+ 和ymolK+因此 0.2+Y==2X 所以答案C
最佳答案：你这样想lmol的K2SO4中有2mol的k离子,1mol的so4离子,1mol的K2SO4,那我把这些东西放进水里面是不是k离子最多,是so4离子和K2SO4
最佳答案：= =额,你比例搞错了c(K+)=c(Cl－)=1/2c〔Na+〕=c〔SO42－）我们这么来看吧a=a=a=aa=a=0.5*2a=aa：a：2a：a=1：1
最佳答案：根据离子守恒,后面的括号中应该是-2价的酸根离子,先记做R2-（这样是把溶液当中性考虑的）.这样,因为溶液中,离子化合物完全电离,溶液中全部是自由移动的离子,不
最佳答案：可以共存,pH=1,因为氢离子浓度比氢氧根离子高多了,而铵根离子可以不被硝酸氧化,CL-也是.至于,什么物质可以氧化CL-和NH4+,建议另外提问.如有不懂,欢
最佳答案：利用电荷守恒做.溶液为电中性,所以 c(K+) + 2 c(Mg2+)= c(Cl-) + 2 c(SO42-)带入 0.2 + 2 * 0.25 = 0.4
最佳答案：C 追问：说说 回答：因为c(K+)=c(Cl-)排除B,D 又有c(K+)=c(SO42-),排除A 你自己也推推看 追问：那么c也不对啊 Na+ 有3个 C
最佳答案：选B.产生白色沉淀的是CaCl2.CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl产生气泡的是稀硫酸.K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑无明显现
最佳答案：B.K2CO3溶液稀硫酸,有气泡产生NaOH溶液,没有明显现象CaCl2溶液,有白色沉淀
最佳答案：选B使[K+]/[S2-]变小,可以减小K+,增大S2-,或同时减小K+增大S2-加HCl,降低S2-,K+基本不变,不行加KOH,增加了S2-,同时K+也大量
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