判断溶液浓度大小(26个结果)

最佳答案：1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c

最佳答案：应是溶液显碱性,所以氨根大于氯离子,大于氢氧根,大于氢离子.你可以看看炭酸钠溶液的离子浓度,同样氢离子和炭酸氢根是无法比较的.追问：我反驳你的观点,碳酸钠中碳酸

最佳答案：将细胞放入溶液中,若细胞胀大,则外界浓度低；若细胞皱缩,则外界浓度高

最佳答案：钠离子与碳酸氢根离子正常应该是1：1,但是碳酸氢根离子水解,与水反应生成氢氧根和二氧化碳,又因为水解是微弱的,所以浓度从高到底钠离子,碳酸氢根离子,氢氧根离子

最佳答案：根据公式π=cRT.当浓度相等时,影响渗透压的只有温度.温度越高,渗透压越大.欢迎追问

最佳答案：氯化铵溶液中,氢离子和氢氧根全部由水电离,氨根结合部分氢氧根产生一水合氨.因为实际上水电离出氢离子和氢氧根总量相等,只是有部分氢氧根被氨结合,所以NH3.H2O

最佳答案：判断物质导电能力的大小取决于离子浓度浓度越大的导电能力就越强硫酸和碳酸比硫酸为强酸能全部电离而碳酸是弱酸部分电离也就是说同浓度下硫酸要电离出的离子

最佳答案：这要看两者混合时量的关系,NH4Cl溶液因水解而使溶液呈酸性,氨水为弱碱溶液呈碱性,两者混合后可以分三种情况讨论：1、 NH4Cl的量特别多,氨水特别少,导致由

最佳答案：毕业好长时间了应该是OH HCO3 CLO H

最佳答案：这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,主要考的是水解问题.NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈

最佳答案：按酸根的Ka判断

最佳答案：1质量摩尔浓度相同的葡萄糖溶液,氯化钠溶液,醋酸溶液,硫酸钠溶液,其蒸1、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠 2、C 3、C 1、蒸气压从高到低

最佳答案：因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,N

最佳答案：没什么不同啊,你知道了氢离子与氢氧根浓度就能算出ph值.但是在用ph进行判别时要注意温度,只有常温下ph=7才代表中性

最佳答案：c=1000ρω／M设98％的浓硫酸的物质的量浓度为c1,密度为ρ1,质量分数为ω1,49％的硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,质量分数为ω2则c1／c

最佳答案：溶质优先

最佳答案：强碱弱酸盐与弱酸在溶液中共存时,弱酸的电离大于弱酸根的水解作用,即弱酸的存在抑制盐的水解,溶液呈酸性,所以0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的

最佳答案：第一步：【（CO3）2- 】 +【 H2O 】=【( HCO3)- 】 + 【OH-】第二步：【( HCO3)- 】+【 H2O 】=【H2CO3】+【OH-】

最佳答案：A．Na 2S溶液存在S 2-+H 2O⇌HS -+OH -，HS -+H 2O⇌H 2S+OH -，则有c（OH -）＞c（HS -），一般来说水解程度较小，