氧化还原反应分析(40个结果)

最佳答案：教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验.教材分析：氧化还原该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数.[例3]在

最佳答案：表面上是化合价的升降,但实质上是电子的转移.

最佳答案：Cu 2+ →Cu+,化合价降低,被还原,硫酸铜是氧化剂.FeS2中S由－1价变为Cu2S中的-2价和硫酸根中的+6价,S即升高又有降低的,FeS2即是氧化剂又

最佳答案：你这指的是浓硫酸吧应该是硫,二氧化硫,硫酸铜,水

最佳答案：解题思路：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．①2H2+O2点燃.2H2O，反应中H元素化合价升高，O元素的化合价

最佳答案：A、Mg化合价升高,被氧化,所以Mg做还原剂B、KMnO4中Mn的化合价是+7价,反应后得到的K2MnO4中Mn为+6价,MnO2中Mn为+4价；故Mn元素只被

最佳答案：Ag2O+H2O2===2Ag+O2 +H2OAg2O中的Ag是+1价,反应后转变为2个0价的Ag,化合价下降1*2=2,得到2个电子所以Ag2O是氧化剂.H2

最佳答案：(1)(2)

最佳答案：解题思路：（1）先找化合价变化的元素，再标出电子转移的方向和数目，在氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；（2）先找化合价变化的元素，再标出电子转

最佳答案：看化合价的升降和该化合物在化学反应方程式的系数

最佳答案：氧化还原反应中,化合价升高的总数与降低的总数一定相等.如：2H2 + O2 =点燃= 2H2O反应中：4个H原子,化合价从0升高到+1,一共升高了42个O原子,

最佳答案：在氯气头上一个箭头转一圈就行了,标出点子的个数就行,在这不好描述,可以去问问你们老师啊

最佳答案：氧化还原反应的本质是电子的得失,从氧化还原反应的角度进行分析就是从电子得失和化合价变化角度分析.

最佳答案：一、概念：凡有元素化合价升降的反应.二、特点：任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等.三、有关概念关系：（1）氧化、被氧化.同一概

最佳答案：检举你的方程式写错了……麻烦改下先……

最佳答案：硝酸铵受热分解发生氧化还原反应,有几种方式;(1)若缓慢加热是:NH4NO3===N2O+2H2O.(2)若是比较快加热则为5NH4NO3===4N2↑+2HN

最佳答案：1.由初中知识向高中知识过渡,初中的氧化还原反应概念和高中氧化还原反应概念的对比,由此理解氧化还原反应的实质是有电子的得失或转移2.基本概念的串联：在氧化还原反

最佳答案：C是还原剂，CO2是氧化剂氧化剂得电子，CO2中的C化合价从+4变成+2还原剂失电子，C的化合价从0变成+2

最佳答案：2kclo3==(mno2)===2kcl+3o2 氧由正二变成0.kclo3既是氧化剂又是还原剂.而mno2只是催化剂.2hgo====2hg+o2 同上.w

最佳答案：（1）H：化合价从0变为+1,O：化合价从0变为-2,氧化剂：O2,还原剂：H2,氧化产物：H2O,还原产物：H2O.（2）P：化合价从0变为+5,O：化合价从