电离度化学题常温下,0.1mol/L的NaR溶液中水的电离度为a1,在0.1mol/L的盐酸中水的电离度为a2,a1/a
最佳答案：0.1mol/L盐酸中[H+]=0.1mol/L所以[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-13mol/L即电离的水为1*10^-13*V由电离度定义知a1/a
往稀乙酸溶液中加入少量盐酸,会导致乙酸的电离度怎么样?为什么
最佳答案：会减小.因为HCl是强酸,CH3COOH是弱酸,CH3COOHCH3COO- +H+,HCl可以提供H+,使c(H+)增大,抑制醋酸的电离,所以乙酸的电离度减小
化学*水的电离与溶液的酸碱性③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度 {增大 }.④加入因电离而使溶液呈酸性
最佳答案：能够水解的盐的水解离子会结合水电离出的H+或者OH-,使水电离平衡的生成物浓度降低,水解平衡右移能电离出H+或者OH-的盐,会增大水电离平衡的生成物浓度,使水解
两个量,前者一定大于后者的是A 0.1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的醋酸溶液中水的电离度B 将pH=4的盐酸
最佳答案：答案是DA：弱电解质浓度越大电离程度越小,即电离度越小B:弱酸存在电离平衡,加更多水才可以改变到相同pHC:后者双水解导致NH4+进一步减少.D:盐的水解是越弱