氢氧根和醋酸溶液(11个结果)

最佳答案：你想错了一点.首先,Na+是最多的,这一点毫无疑问吧,醋酸根离子只有部分形成醋酸,要满足电中性,肯定是醋酸根离子更多

最佳答案：答案为A在PH=9的氢氧化纳中氢氧化纳抑制水的电离而PH=9的醋酸钠中醋酸钠为强碱弱酸盐,会促进水的电离因此绝对是A小于B计算得A＝1*10^-9摩尔每升B＝1

最佳答案：电离吸热,升高温度促进电离,所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大

最佳答案：ph=7说明氢氧根离子和氢离子的浓度是相等的.[OH-]=[H+]=10的-7次方.醋酸钠是强碱弱酸盐,应显碱性.中性PH=7,则必含醋酸,显然,醋酸分子浓度大

最佳答案：肯定相等

最佳答案：由于是0.1mol/L的醋酸,所以加水后,氢离子浓度减小,相当于溶液越来越稀,酸性越来越弱,越来越接近水,pH越来越接近7,氢离子浓度越来越接近10^-7mol

最佳答案：水解大多数情况比电离要弱

最佳答案：对醋酸的电离是促进的,但不能因此说溶液的氢离子一直增大,要视具体情况而言.对于较浓的醋酸,开始加水,毫无疑问,促进电离,氢离子浓度增大,但增大到一定程度达到最大

最佳答案：可以理解为0.1molHCl 与 0.1molCH3COOH 反应生成1mol醋酸就变成了醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合醋酸的电离大于醋酸钠的水解所以显酸性

最佳答案：PH是9的氢氧化钠:溶液中的H离子来自水为10^-9根据水的电离H2O=H+ + OH-则水电离出的OH－为10^-9；即A=10^-9mol/L,可见酸碱抑制