氯化亚铁溶液盐酸(22个结果)

最佳答案：这个问题时化学平衡移动的稳定,如果用浓盐酸的话,可以将Cl离子转化,其实有两个原因首先是氯化铁容易水解我们用盐酸就抑制水解,

最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,没有什么具体量的问题,因为盐酸用完后就不再反应了.

最佳答案：不能,浓盐酸不能除去氯化铁,可以加入单质铁除去氯化铁Fe+2FeCl3=3FeCl2

最佳答案：[Fe(H2O)6]2+离子即常说的Fe2+的颜色就是橙红色的,但常见的亚铁盐溶液中会形成配合物而显绿色或呈无色.你所制得的绿化亚铁中含有过量盐酸,于是溶液中便

最佳答案：取一个标准量,比如10ml,先加入过量双氧水,使亚铁离子变成铁离子,再加过量一定浓度NaOH滴定,测出总共消耗的量n（NaOH）,过滤沉淀,烘干到质量不再改变,

最佳答案：Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2,置换Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,置换FeO + 2HCl = FeCl2 + H2ONaOH

最佳答案：H2S+2FeCI3=2FeCI2+S+2HCI是的,这里S从-2价变到0价,Fe从+3价变到+2价

最佳答案：加入铁粉,是为了抑制亚铁离子的氧化,因为Fe+2Fe3+=3Fe2+,亚铁离子非常容易被空气中的氧气氧化为三价的铁离子,加入稀盐酸,是为了抑制亚铁离子的水解,F

最佳答案：选D,用可以腐蚀Cu的溶液.只有D可以腐蚀Cu.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

最佳答案：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3(因为氯水有强氧化性,将亚铁离子氧化成铁离子)2.Fe3+ +3SCN- ==Fe(SCN)3 （FeCl3+3KSCN

最佳答案：这里存在一个沉淀平衡：当同时能形成两种沉淀时,会先形成一个电位更低的沉淀,就是说,会先形成更容易生成的沉淀.3Cu(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)

最佳答案：对于类似于这样的置换反应,可以遵循的原则是：在金属活动顺序表中两者间隔距离较远者首先进行反应.本题一定是锌首先于盐酸反应.金属活动顺序表是基于电极电位从底到高排

最佳答案：其实你要知道一个关键问题,就是加入的盐酸很少很少,浓度很小,几乎不能与铁粉反应了他们反应都是在浓度比较大的情况下 ,盐酸防止水解铁防止氧化

最佳答案：1.溶质I2,溶剂酒精(乙醇)2.溶质H2SO4,溶剂H2O3.溶质Ca（OH）2,溶剂H2O4、溶质NaCl,溶剂H2O5.溶质FeCl2,溶剂H2O6.溶质

最佳答案：必然不能用A,因为硝酸酸化的硝酸钡会使二价铁离子氧化,所以不能用,而盐酸就没有影响了!而且若溶液中有亚硫酸根的话也不会影响

最佳答案：1,HCO3- + CH3COOH =CO2↑+ H2O +CH3COO-2,HCO3- + H+ CO2+ H2O3,2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +

最佳答案：1、将铁和铜分别加入盐酸,铁产生气体,铜不反应,说明铁比铜活泼.2、将铁放入硫酸铜溶液中,铁置换出铜,说明铁比铜活泼.3、将铜放入氯化亚铁溶液,无明显现象,说明

最佳答案：1、Fe+2H+ ==Fe2+ +H2↑2、Fe+Cu2+ ==Fe2+ +Cu3、Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ +3H2O4、Fe(OH)2+2H+ =

最佳答案：选D；因为“,向滤出的固体中滴加盐酸,有气泡产生”,说明铁粉过量,所以该固体中含有的物质【一定有Cu,Fe】

最佳答案：A错误,盐酸不能使Fe2+氧化成Fe3+B错误,没有配平C正确,这属于归中反应D正确