知识问答
最佳答案：例：一,碱：NaOH溶液:4H+ +4e-==2H2.4OH- -4e==2H2O+O2(2H2O==2H2+O2)其余可溶碱一样,不溶碱..二,酸：HCl溶液
最佳答案：阳离子：按照金属活动顺序来,越不活泼的金属阳离子越容易在电极上放电阴离子：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3-通用规律：氧化性/还原性越强
最佳答案：电解质必须是化合物,而化合物是纯净物,NaCl是电解质,但其溶液时混合物就不是电解质了,所有的酸碱盐的溶液都不是电解质,因为他们是混合物
最佳答案：电解反应中,因为电机两端加有外接电源,所以阴离子聚集在电极（带正电）正附近,阳离子聚集在阴极（带负电）附近；如电解AB阴极：A+ + H2O—— AOH + H
最佳答案：选A.判断阴阳极,你就看电源,电源的负极接阴极,电源的正极接阳极.判断酸碱性,看氢离子,氢氧根离子的浓度,氢离子浓度大,氢氧根的浓度小,显酸性,反之显碱性.
最佳答案：电解 饱和 NaCl溶液正极：Cl2 负极：H2反应方程式：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑反应后溶液呈碱性电解 不饱和 NaCl溶
最佳答案：酸碱盐,溶液或熔融状态下 往里套呗.1不是 2是 3不是 4不是 5是 6是 7是（这个状态不导电,熔融态导电） 8是 9是 10是
最佳答案：酸性锌锰干电池反应:正极为阴极,锰由四价还原为三价2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH－负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：Zn+2NH4Cl→Zn
最佳答案：1析氢腐蚀：负极：Fe-（2）电子=Fe(2+) 正极：2H（+)+2电子=H2 吸氧腐蚀：负极：Fe-2电子=Fe(2+) 正极：O(2)+2H(2)O+4电
最佳答案：1 中性2碱性 po4 3- + h2o === hpo4 2- + oh-3酸性 fe 3+ + 3h2o ==== fe(oh)3 + 3H+4中性5碱性
最佳答案：1 碱性 碳酸根+水——碳酸氢根+氢氧根2 酸性 铵根+水——氨水+氢离子3 中性4 酸性 侣离子+水——氢氧化铝+氢离子5中性6 碱性
最佳答案：1、电解水型（阳极为惰性电极）⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液）其电极反应式分别为：阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-来自于NaOH的电离）阴极
最佳答案：高中的时候,只需要掌握固体电解质（氧化钇,氧化锆等）可以传导O2-就可以了.在写电极反应式的时候,正极区氧气得电子可直接得到氧离子（O2-）.而电解质溶液则需要
最佳答案：根据电离平衡原理,强酸弱碱盐应加入氢离子,强碱弱酸盐反之.（如防止氯化铵水解可加入盐酸）
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