铁不氧化还原反应(36个结果)

最佳答案：二价铁和三价铁之间不能发生氧化还原反应诶只是在四氧化三铁里铁有两种价态存在

最佳答案：本质是有化和价的升降,铁变成二价铁当然是

最佳答案：是的,因为铁元素价位由+2价上升到+3价,即由氯化亚铁被氧化成氯化铁

最佳答案：不是Fe3O4的本质可看作FeO*Fe2O3与盐酸反应生成2个3价铁离子和一个二价铁离子,没有发生元素化合价升降,不是氧化还原反应

最佳答案：硫化铁在水中溶解度太小,而与硫酸发生氧化还原反应的化学平衡常数并不是太大,因此总的反应偏向生成硫化铁沉淀这边.

最佳答案：是,铁离子碘离子反应生成亚铁离子和碘单质.有化合升降是氧化还愿反应.

最佳答案：四氧化三铁是一个氧化铁配一个氧化亚铁,和稀硫酸反应不属于氧化还原

最佳答案：因为溴单质的氧化性大于Fe3+,两个氧化剂在一起,无法发生氧化还原反应

最佳答案：要发生氧化还原反应就必须要有具有还原性的物质和具有氧化性的物质才行,上题中溶液中的离子只有Fe2+和Cu2+,Fe2+既具有氧化性又具有还原性,Cu2+只具有氧

最佳答案：铁不会和氯化钠反应,但是它会自动氧化,当与空气和水接触就会反生缓慢的反应,其就相当于生成铁锈的道理一样,原电池就相当于加速这一过程,假如食盐也是促进这种反应的发

最佳答案：根据离子的还还原性强弱,Au1+>Pt1+>Ag1+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H1+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+…所以只有3价铁可还

最佳答案：是的,反应前后有元素化合价变化,所以是氧化还原反应；是在溶液中的反应,所以是离子反应.【如果我的回答能帮到你,请选择“好评”,谢谢.】

最佳答案：不是 ,亚铁离子不和I-反应要是氢氧化铁才是你说的那样,先酸碱中和得到 Fe3+ 然后 Fe3+和I-反应

最佳答案：可以用电化学计算的由能斯特方程可以算电极电势,电势高的为正极,可以由此判断能否发生氧化还原反应,或者ph=几的时候恰好能发生反应什么的

最佳答案：铁做阳极会被氧化,但不是被氧化为Fe3+,而是Fe2+.因为Fe失电子先生成的是+2价的Fe2+,所以铁做阳极的阳极反应式要写：Fe - 2e- == Fe2+

最佳答案：I2 还原性很弱,卤素的单质主要是氧化性.Fe3+ 能氧化 I-,2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2电极电势高中学不到,大学里面化学系的学生

最佳答案：因为Fe3+会与I-反应.2Fe3+ +2I-=I2+2Fe2+

最佳答案：这个怎么说呢,就像硝酸和很多活泼金属反应不是生成氢气而是生成二氧化氮一样.氧化还原反应是最优先的,即使发生了双水解,Fe3+的氧化性也足够将H2S氧化成单质硫,

最佳答案：磷氧化与硝酸有关的氧化反应应该都可以算进去..

最佳答案：只要看化合价啊,Cu的化合价升高了,铁降低了,也就是说反应中发生了电子的得失和转移,着就是氧化还原反应的实质啊.置换反应是按照金属活动性表来看的,活泼的金属把不