知识问答
最佳答案：失去的质量为氧的质量,根据氧与氧化铜的质量比为1比5,可得氧化铜质量为8克CuO-----Cu质量 80 64 变化为1616:80=1.6：XX=8g
最佳答案：分析：本题可用差量法求解.题意示铜与氧化铜的混合物只是干扰条件而已.我们可以看到,反应物只是氧化铜和氢气.故可以看作在整个反应过程中铜单质并没有参加化学反应.而
最佳答案：Cu和铁1：1与硝酸发生反应,硝酸不仅起着氧化剂的作用,还起着酸的作用,且酸消耗的的量较大,由反应配平后的离子反应方程式可以得到H+ 与金属之间的关系从而得到金
最佳答案：1）一定有Cu2+ 、Zn2+ 、Fe2+ 可能有Fe3+ 、H+2）一定有Zn2+ 、Fe2+ 、Cu2+ 可能有H+3）一定有Zn2+ 、Fe2+
最佳答案：设,混合物中含铁是xgFe+2HCl===FeCl2+H256 73x 100*7.3%g56/73=x/7.3x=5.6g混合物中铜的质量分数(10-5.6)
最佳答案：发生了置换反应2Al+3CuSO4=Sl2（SO4）3+3Cu所以紫红色物质为铜.2单位铝置换出3单位的铜,所以金属质量增大,溶液质量减小.
最佳答案：根据差量法得出反应前后固体减少的量为氧化铜中氧的量2-1.68=0.32所以根据氧化铜中氧的质量分数可得氧化铜的重量0.32/(16/80)=1.6所以铜的重量
最佳答案：5.6g Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2 56 ---------------2 x ----------------0.2 x=56*0.2/2=5
最佳答案：6g是铜粉铁粉质量为20-6=14g铁粉质量分数为14/20*100%=70%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56、、、、、、、、214、、、、、、、、X方
最佳答案：选A因为：A中的Na与HCI反应2Na+2HCl==2NaCl+H2,每46份质量的钠与盐酸完全反应只生成2份质量的氢气逸出,故溶液质量增加；B中Na首先是与水
最佳答案：解题思路：将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+
最佳答案：设两份混合物中Fe 的质量都是X,则 第一份中有6.5g不容物,说明就是Cu,Cu与稀硫酸不反应,第二份中的Cu跟硫酸铜不反应,所以沉淀中要减去没有反应的Cu6
最佳答案：取10g混合物,与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体,说明硫酸多了,而固体质量不变,说明混合物中的铁完全反应了,可以判断10g混合物中含有铜的质量为2
最佳答案：解题思路：由表中数据可知，实验①②都有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属离子为+2价，在实验①的基础上加入100mL硝酸，参加反应的金属的质量为18
最佳答案：分析：1、由于金属有剩余,所以铁只能变为亚铁离子；2、2和1相比：硝酸增加100ml,金属减少8.4g,3和2相比：硝酸增加100ml,金属减少9.2g,为什么
最佳答案：铜铝铁三个实心金属块的密度都大于水,所以都而很在底部,铜的密度大于铁的密度大于铝的密度,所以相同质量的情况下铜的体积最小,其次铁的,最大的是铝的,所以个量筒中水
最佳答案：设有A克铁粉（足量）加入混合溶液中,发生如下反应1.Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H22.Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu设A克铁粉中,参加反应1的Fe物
最佳答案：解题思路：（1）已知A、B正方体金属块的质量相等，根据V=[m/ρ]比较两者的体积关系，然后根据图象判断A是铜块还是铝块．（2）根据图象可知两者受力面积之间的关
