知识问答
最佳答案：1.由初中知识向高中知识过渡,初中的氧化还原反应概念和高中氧化还原反应概念的对比,由此理解氧化还原反应的实质是有电子的得失或转移2.基本概念的串联：在氧化还原反
最佳答案：（1）5 ；D（2）①H 2CrO 4②H 2CrO 4+H 2O 2→ Cr(OH) 3+O 2↑+H 2O（3）①双线桥法②3∶2 （4）1.5mol
最佳答案：2KMnO4〓▲K2MnO4+MnO2+O2↑(▲是加热符)双线桥：KMnO4指向K2MnO4（桥上标：得到1e-）和MnO2（得到3e-）,或者一起写,得到4
最佳答案：对于初步接触化学这门科学的同学来说,摩尔这个概念的确不太容易理解,你可以从物质的分子个数来解释摩尔；氧化还原反应需要从化合价的变化开始入手解释.总之,与数学和物
最佳答案：1.应该是的吧,化合反应和分解反应的定义就是两样物质变为一样物质和一样物质变为两样物质,那么其中化合价必定发生变化,就符合氧化还原反应的定理,我记得我以前教的时
最佳答案：N 从+5 价变为0价 所以生成1mol 的N2 就有2mol N5+ 参加反应,参加转移的电子为10mol因为电子的来源为铝金属,所以100立方米的污水的NO
最佳答案：电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化O2 CL2 浓H2SO4 HNO3 KMNO4 FECL3AL ZN FE C H2 H2S氧化 S+O2=
最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 体现还原性2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3体现氧化性,Fe体现还原性体现铁还原性的很多,例如铁在空气中氧化的方程
