知识问答
最佳答案：生成氧气m g2H2O2=2H2O+O268 328.5 mm=32*8.5/68=4g需H2 n g2H2+O2=2H204 32n 4n=0.5g
最佳答案：2H2O2=MnO2=2H2O+O268 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g3.4g/100g*100%=3.4%
最佳答案：前者是因为过氧化氢溶液中溶质的质量分数不知道,按你那么说,它的溶液必须是30%：后者是根据质量守恒定律,而且两者的量恰好能够完全反应,当然,这只是理论上的
最佳答案：A 是纯净物也是的单质（纯净物包含单质）B C E 是混合物D 是纯净物 也是化合物 也是氧化物寄语：混合物是由两种或多种物质【由两种或两种以上纯净物(单质或化
最佳答案：32克.理由：总质量为110克的药剂可产生34克过氧化氢,而 H2O2——O2 不管他是经过怎样的反应,他最多可以把自身所有O全部氧化还原出来.即：34* （3
最佳答案：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢溶液质量3.4g/10%=34g反应后剩余物质的总
最佳答案：解题思路：实验室制取氧气时，会遇到很多问题：如何控制氧气的反应速度？如何制取干燥的气体？干燥剂MnO2有哪些特点？为什么根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比
最佳答案：解题思路：实验室制取氧气时，会遇到很多问题：如何控制氧气的反应速度？如何制取干燥的气体？干燥剂MnO2有哪些特点？为什么根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比
最佳答案：2H2O2 =（MnO2,加热）= 2H2O + O2（气体）二氧化锰为催化剂,反应前后质量不变反应前后物质的总质量不变,所以生成的氧气质量为42.6+1 -4
最佳答案：34+2-34.3=1.7g 质量差就是氧气1.7g 过氧化氢与氧气是2:1关系,故过氧化氢有3.4g,3.4除34=0.1=10%即过氧化氢质量分数.
最佳答案：解题思路：利用化学方程式和过氧化氢的质量求出生成的氧气的质量，利用氧气的质量即可求出氧气的物质的质量；设可制的氧气的质量为x2H2O2MnO2.2H2O+O2↑
最佳答案：因为减少了2g,所以必定是产生2g氧气2H2O2----2H2O+O2xg 2g68 32x/68=2/32 x就求出来了x/100 就是过氧化氢的质量分数了
最佳答案：这题可以用差量法来算2H202=(催MnO2)=2H20+O2↑ △m2---------------------------------- 32x------
最佳答案：根据题意可以知道过氧化氢溶液在溶质的质量为：68g10%=6.8g；设可制得氧气的质量为x答：可制得氧气3.2g．
