知识问答
最佳答案：楼上的化学式电荷守恒吗?正确的应该是KAl(SO4)2,也就是二分之一个K2SO4·Al2(SO4)3.其实,等物质的量的硫酸铝和硫酸钾溶于水后再结晶,就可以完
最佳答案：2：1：1假设硫酸钾,硫酸铝,水的体积分别为X Y Z则混合后总体积V=X+Y+Z钾离子浓度=0.2X/v=0.1.(1)铝离子浓度=0.4Y/V=0.1.(2
最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
最佳答案：c(H+)=0.1MOL/L c（硫酸根离子）=0.8mol/L c(Al3+)=0.4mol/L c(K+)=0.8*2-0.1-0.4*3=0.3mol/L
最佳答案：0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2S
最佳答案：答案是选D.在此更正一下,应该是偏铝酸钾,不是偏氯酸钾吧.分析：先考虑偏铝酸钾,从分子式上看KAlO2,1mol钾离子对应1mol偏铝酸根离子,所以说需要的钾离
最佳答案：就是铝的表面一层被高锰酸钾溶液氧化,黄色物质附在上面估计是锰的还原产物二氧化锰,若浸泡时间再长些或许颜色会更深
最佳答案：Al2(SO4)3 K2SO4相同质量浓度则 Al2(SO4)3中的离子物质的量浓度大,则沸点升高多,即Al2(SO4)3溶液沸点高
最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.
最佳答案：设原混合溶液体积为Vn（ 硫酸根）=0.4V mol,且原溶液满足2*n（硫酸根）=n（钾离子）+3*（铝离子）①又由后来加入KOH,沉淀全部溶解,即发生反应：
最佳答案：电荷守恒定律：指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数.电荷守恒定律还有很多,针对这题这个就够了,我们知道一个溶液整体是
最佳答案：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑2 1 0.784/22.4 =0.035molX X/22KOH + 2Al + 2H2O = 2KAlO2 +
最佳答案：铝离子为0.4的话，相应硫酸铝中离子数2比3的关系，硫酸根就有0.6，总共0.7，所以还剩0.1，这里全部属于硫酸钾，硫酸钾按照1比2可以知道钾是硫酸根2倍，所
最佳答案：CO2先与Ba(OH)2反应CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O然后再与KOH反应CO2 + 2 KOH = K2CO3 + H2O最后与K
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