氨水溶液的离子关系(15个结果)

最佳答案：因为H＋是水的电离出来的,水电离是微弱的,即使被促进了那也是很少的,所以氯离子大于氢氧根

最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，

最佳答案：电荷守恒：C(NH4+) +C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等

最佳答案：C（NH3`H2O）/C(OH-)同属于一个溶液体积可以直接看成n（NH3`H2O）/n(OH-)NH3'H2O电离增多而减少 (OH-) 变大所以比值变小

最佳答案：答案：浓度相等.根据电荷守恒：氨水中,C(NH4+)+C(H+)=C(OH-) ；烧碱中,C(Na+)+C(H+)=C(OH-),因为二者PH相等,所以二者C(

最佳答案：氨根＋1硫酸根－2浓度2：1

最佳答案：PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,

最佳答案：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c（H +）=c（OH -）+c（NH 3•H 2O），故A正确；B、碳酸钠溶液

最佳答案：D

最佳答案：电荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)因为C(NH4+)=C(Cl-)C(H+)=C(OH-)氨水电离大于水电离C(NH4+)>C(H

最佳答案：解题思路：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中

最佳答案：B选项：你可以想象一下N元素是以NH4+和NH3H2O 的形式存在的,它的浓度为之前氨水的浓度,而CL元素是以cl-离子存在的,它的浓度为盐酸浓度,所以等式左边

最佳答案：答案是abc,因为c(NH4+)c(HO-),溶液呈酸性,NH4Cl呈酸性,所以bc可以,a种情况也可能,因为NH4Cl呈酸性,NH4Cl量足够时,其与氨水的混

最佳答案：氯离子>氨根离子>氢离子>氢氧根离子原因,氯化铵溶液中,氯离子浓度等于氨根离子浓度,但氨根离子浓度水解,所以浓度减小；水解产生少量的氢离子,使溶液显酸性,所以氢

最佳答案：氢氰酸是弱酸,发生不完全电离,方程式为HCN=H+ + CN-(可逆号用等号代替)溶液中溶质粒子有HCN,H+,CN-氢氰酸是弱酸,电离程度不大,而且水分子本身