氧族的氧化性(44个结果)

最佳答案：嗯 .C+O2=CO2(氧化性）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(箭头）（还原性）.

最佳答案：卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原

最佳答案：与氢气化合的剧烈程度（越剧烈越强)置换反应(强置弱）最高价氧化物所对应水化物酸性的强弱（酸性越强氧化性越强）生成气态氢化物的稳定性（越稳定越强）

最佳答案：元素是一个抽象的概念,必须具体到实物,即单质和化合物中,才能体现其氧化性和还原性.如H2O中的O也是氧元素,但它只有还原性,没有氧化性.而OF2中的O也是氧元素

最佳答案：同一主族,从上到下,金属单质的还原性增强,对应的金属阳离子的氧化性逐渐减弱,这是规律.

最佳答案：周期表中同主族从上到下,还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,同周期从左到右,氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,要比较不同周期不同主族元素的氧化性,就得拿其中一个元素跟

最佳答案：与氢气反应的剧烈程度~随着氧化性的降低反应会越来越缓和

最佳答案：显然是DA 越容易氧化性越强B 能被置换的弱C 越激烈氧化性越强

最佳答案：同周期,从左到右,金属性减小,非金属性增强所以,阳离子的氧化性增强,阴离子的还原性减弱同主族,从上到下,金属性增强,非金属性减弱所以,阳离子的氧化性减弱,阴离子

最佳答案：还原性：I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+

最佳答案：同一条件下Cl2>Br2>HNO3>I2浓度不同要具体讨论

最佳答案：是卤族,HX,HXO4还原性最强是第一主族元素

最佳答案：氢气一般只谈它的还原性,说周期律时,第一周期应该不考虑.F2是氧化性最强的单质,无负价.

最佳答案：萃取溶剂,可以使现象更明显.

最佳答案：F氧化性从大到小的顺序为：F > Cl > Br > I

最佳答案：同周期,从左到右,金属性减小,非金属性增强所以,阳离子的氧化性增强,阴离子的还原性减弱同主族,从上到下,金属性增强,非金属性减弱所以,阳离子的氧化性减弱,

最佳答案：所有的氢卤酸的氧化性表现为H+的性质,因此比较氢卤酸氧化性没有意义.而应该比较它们还原性,即卤离子性质.还原性：HI>HBr>HCl>HF (可以认为HF没有还

最佳答案：单质氧化性越来越弱了

最佳答案：亚铁是最弱的吧F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+

最佳答案：随着电子层的增加其核对电子的束缚能力越小所以得到电子的能力越小因为得到电子的能力减小所以其氧化性减弱