知识问答
最佳答案：用个具体例子吧：φF/F-,这个电对的标准电极电势够大吧?还原态,即F-,它能当还原剂?氧化态,即F（F2）,它的氧化性?地球人都知道……-----------
最佳答案：电对是由同一元素不同氧化数构成的物种,既同一元素不同的价态形成的分子,原子或离子形式.元素的氧化态和还原态只是说明元素化合价的表现状态,即元素的一种氧化或还原态
最佳答案：因为电势属于势能的一种,对比重力势能的话就很好理解,每当谈到重力势能,就必须规定零势面,不然就没有意义.而电势也可以规定零势面.当两个电极在一起的时候,电势就是
最佳答案：电子或电子对移动的原因是不同原子核对最外层电子的吸附能力不同,吸附力强原子的原子核把吸附力弱的原子的核外电子吸附向自己,使得电子或电子对移动,发生化学反应,这主
最佳答案：解题思路：氧化还原反应中，氧化剂在反应中得电子，被还原，具有氧化性，所含元素化合价降低，还原剂在反应中被氧化，失电子，所含元素化合价升高，以此解答该题．A．氧化
最佳答案：溶液的pH增加,[H+]降低.(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2OE=Eo(MnO2/Mn2=)
最佳答案：第一个 应该是氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数（升失氧降得还若说剂两相反）第二个 游离态是指一元素不与其他种元素化合,而能单独存在的状态.元素以单质形态存在
最佳答案：基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）.元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离
最佳答案：氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势
最佳答案：就是比如：2H2+O2=点燃=2H2OO2氧气.是第8号元素、最外层有6个电子、6大于4,所以是容易得到电子.化合价降低,就是氧化剂.H2氢气.一号元素、最外层
最佳答案：多做题就好了,我现在也刚好学这里,高一的是吧 我们化学记的口诀；升失氧化还原剂 降得还原氧化剂 就是化合价升高失电子被氧化作还原剂 然后下一句以此类推 ,祝学习
最佳答案：记住一句话：师生养花还养鸡失去电子 化合价升高的是氧化反应 这种物质呢 也就是还原剂了怎么样?很好记吧
最佳答案：解题思路：根据化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目进行判断．A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，故A错误
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