当弱酸解离后,溶液稀释一倍,平衡常数和解离常数如何变化
最佳答案：电离平衡常数只与温度有关,所以稀释后,电离平衡常数不变.溶液稀释,弱酸电离程度增大,溶液中c(H+）、c(酸根离子)、c（弱酸）均减小,且c（弱酸）比c(H+）
已知HF的解离平衡常数=6.3x10^-4.求0.1mol/L的NaF溶液的pH和水解度.
最佳答案：PH=14-P√(10^-14/6.3×10^-4×0.1)=8.1c(OH-)=√(10^-14/6.3×10^-4×0.1)=1.259×10^-6水解度=
不同温度下碳酸的解离常数我是想求不同温度压力下饱和二氧化碳水溶液的pH值,所以,想要知道不同温度下碳酸的电离平衡常数,有
最佳答案：碳酸电离平衡常数,物理化学书上有一部分.另外一部分查一下《化工工艺设计手册》.计算方法在物理化学书上有介绍.