知识问答
最佳答案：原溶液中H+浓度是10^-5（此时可以忽略水的电离）,SO42-的浓度是5*10^-6.稀释后,SO42-的浓度是5*10^-9,由H2SO4电离的H+的浓度是
最佳答案：这肯定不是常温了.PH=-lgC(H+)=-lg1*10^-8=8酸稀释还是酸的
最佳答案：常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10
最佳答案：计算ph值,其实是计算H离子的浓度,7L、8L是什么概念,指浓酸的话,你就去看看试剂瓶上的相关参数计算就好了
最佳答案：设加入NAOH溶液的体积为X升,则消耗的硫酸的摩尔数为0.1*0.1-0.01*（0.1+X）,消耗NAOH溶液的摩尔数为0.1*X,根据氢离子和氢氧根反应的摩
最佳答案：先是第一步完全电离产生0.01mol的H+,再是第二步,我这不好写,就是很简单的写一下电离方程,下面写上平衡时的浓度(H+为0.01+x,SO42-为x,HSO
最佳答案：根据题意反应后溶液中H+的浓度为0.02mol/L,则根据PH的计算此时溶液的PH为－lg0.02=2－lg2因为知道了离子的浓度,所以不需要知道溶液的体积了.
最佳答案：反应完毕后,测得溶液pH值为7,说明NaOH和H2SO4完全中和.设反应前稀硫酸溶质的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 984g x
