知识问答
最佳答案：呵呵,可能还要去查一些常数呢,例如 HF和HAc的解离常数k1,k2~你就分别设H*,F~,Ac~,HF和HAc的浓度是 a b c d e,列方程：[F-]+
最佳答案：1）可以使用氢氧化钠进行酸碱滴定确定H离子浓度来推断HF浓度.2）也可根据HF同SiO2反应生成SiF4,投加过量SiO2使HF全部反应,测定余下的SiO2的量
最佳答案：HF酸是弱酸,在溶液中电离量很少,基本上是以HF分子存在,当加水稀释后,水中电离的氢离子加上HF自身不断电离平衡右移析出的氢离子增多,而此时HF分子因为电离的原
最佳答案：对NaF溶液:c(Na+)=c(F-)对等c等V HF溶液（未考虑水解）：c(Na+)=c(HF)相加有2c(Na+)=c(F-)+c(HF)水解电离平衡式F-
最佳答案：1.①＞②＞③＞④质量摩尔浓度越大,其溶液的凝固点降低越大,相应其凝固点越低.C6H12O6为非电解质,HF为弱电解质,氯化钠电离出两个离子,硫酸钾电离出三个离
最佳答案：解题思路：A．酸性越弱，对应的盐水解能力越强；B．根据物料守恒分析；C．温度不变，溶液中c（H+）×c（OH-）为定值；D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、
最佳答案：解题思路：根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．A、因HF为弱酸，则浓
最佳答案：A．HF比HCN易电离，NaF比NaCN水解程度大，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；B．等体积混合生成NH 3•H 2O，NH 3•H 2O为弱电解
最佳答案：解题思路：A．盐对应的酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大；B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，NH
最佳答案：解题思路：HF比HCN易电离，则酸性HF＞HCN，由盐类水解越弱越水解可知，物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液，NaCN水解程度大，以此来解答．
最佳答案：解题思路：A．盐对应的酸越弱，对应的酸根离子水解程度越大；B.0.2mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，NH
最佳答案：HF酸的电离方程式：HF=（可逆）H+ + F-在混合溶液中,由HF电离出的H+ 的浓度为10^-4mol/L,由于未电离的HF同已电离的HF的比值大于100：
最佳答案：A反应产物是NO3B反应产物是KF,是强碱弱酸盐C反应后是Ba(NO3)2+Ba（OH）2D反应产物是NaBr,是强酸强碱盐,是中性
最佳答案：ADHCN酸性弱,所以NaCN水解多,CN离子浓度小.但是水解消耗的氢离子也会产生相同数量的氢氧根离子,所以最终溶液中的离子数目还是相同的.
最佳答案：B两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H +的不同，由于HCN比HF更难电离，故CN -的水解程度比F -的大，NaCN溶液中OH -离子浓度要大些，反过来溶
