知识问答
最佳答案：待测试样中某组分的浓度、百分含量等.测出来的结果偏大了!因为未用标准液润洗使滴定管中的标准液浓度降低,滴定时用量就会比实际偏大,而计算时仍用标准液原来的浓度,即
最佳答案：应该是碱滴定酸.前面操作皆正确,C1=C2V2/V1（C1为未知酸浓度,C2为标准溶液碱的浓度,V1为锥型瓶中酸的体积,V2为滴定所用碱的体积）其中C1为计算结
最佳答案：A,锥形瓶不润洗是正确的,所以没错.B,酸管必须润洗,没润洗会使盐酸浓度减小,所以消耗盐酸体积增大,测的NaOH就偏大.C,滴定后气泡消失,也就会有少量盐酸去填
最佳答案：结果偏小只有氢氧化钠过量时酚酞才会变红,才会认为是滴定终点,比实际终点要晚,所以消耗的氢氧化钠比实际体积要大,所以结果偏小
最佳答案：貌似10ml的误差更大.个人觉得,20ml HCl滴定的时候,变化更缓慢,能更好的掐准刚刚好变色的时间,所以更准.
最佳答案：在试验之前,滴定管用蒸馏水进行洗涤,洗涤后滴定管内壁会附着着蒸馏水,进行试验时候应该先用标准液润洗.如果不润洗直接注入标准液的话,标准液会被滴定管内壁附着的蒸馏
最佳答案：KOH相对分子质量大于NaOH相对分子质量,所以氢氧根就少了,所以偏低
最佳答案：A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),
最佳答案：A是在空气中潮解,吸水后质量变中所得的NAOH比实际的小所以偏低（楼上变质其实没影响因为NA=CL从这角度的话就是没影响的）B盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗 ,
最佳答案：EDTA滴定石灰中的钙,缓冲溶液是氨-氯化铵,pH值在10左右,目前没有发现氯化铵存在影响,否则的话早就不能作为经典的缓冲溶液使用了.还是找找实验中存在的其他方
最佳答案：1、滴定有其固定的绝度误差,一般为0.02mL,我们可计算一下相对误差：0.02/10=0.2%；0.02/25=0.08%.很明显,滴定体积越大,相对误差越小
最佳答案：正常情况下会使标定结果偏高.因为分析纯的碳酸钠含量低,不能达到100%左右.根据公式计算使标定盐酸标准溶液浓度结果比实际偏高.
最佳答案：使滴定结果偏高.KOH+HCl=KCl+H2O56------36.5K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O138------73从上两个反应可以看出,
最佳答案：不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低.当你知道.假设HCl 1mol 配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液.极限法：如果称量的是纯净的NaOH,则
最佳答案：用吸收了二氧化碳的氢氧化钠滴定溶液滴定磷酸至第一化学计量点和第二化学计量点,对磷酸浓度有何影响 0 - 离问题结束还有 2 天 4 小时
