知识问答
最佳答案：常温下Kw=1*10^-14因为KW/C(H+)=0.1mol/L,所以溶液中C(H+)=1*10^-13mol/L,所以溶液PH=13,显碱性
最佳答案：溶液的酸碱性主要是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度来决定的.当溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性,氢
最佳答案：SO2与水发生反应生成的应该是相对于H2SO4和HCl来说较弱的酸.而化学中经常有强酸制弱酸的道理.所以不可能在强酸性环境下再出现弱酸的.当然如果你再问下你们老
最佳答案：碱性强.H2S是很弱的酸,所以Na2S碱性很强.所以偏碱性.但是,一般的弱酸和其对应的盐共存时,往往忽略盐的水解而考虑酸的电离,所以是酸性.一般题目不说的话都是
最佳答案：不管水怎么电离,它总是显中性的!变化的只是里面的K 常数,但这个电离出的H离子 和OH根的 个数 对水是没有影响的举个例子 100度的水 电离出的氢离子更多,K
最佳答案：不是弱酸性而是强酸性如NaHSO4,H2SO4才是强酸.若满足呈弱酸性则不满足后边是强酸的,NaHSO3,力扬孝义化学问问专业团队团长为您解答!
最佳答案：你想的复杂啦.二氧化碳是和水结合形成碳酸.属于化学变化.取的是水 而不是水中得H+形成的碳酸,再在水中发生电离 H2CO3=H+ + co3 2-水和二氧化碳结
最佳答案：选CD.A.A2-带有2个单位的正电荷,c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)B.c(HA-)+c(A2-)+c(HA-)=0.1
最佳答案：1对 看一下公式PH=-Lg C(H+) ,H浓度越大,PH值越小,酸性越强2错3错PH=7就是中性
最佳答案：甲为酸性溶液所以甲中含有H(+),与H(+)不共存的离子在乙中(OH(-).CO3(2-))与CO32-不共存的在甲中(Ba2+)甲中应有负根的元素,乙中应有正
最佳答案：解题思路：要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．A．向水中加
最佳答案：该粒子是的化学式是NH4NO3,硝酸铵,硝酸根不水解,而铵根离子水解呈酸性,所以该溶液自然呈酸性,离子方程式：((NH4)+)+(H2O)===(NH3·H2O
最佳答案：与NaOH反应不能证明弱酸性,强酸也可以与NaOH反应.苯酚钠中通入CO2生成苯酚变浑浊证明苯酚具有弱酸性,酸性比碳酸弱.
最佳答案：(1)向草酸溶液中滴加氢氧化钾的反应要分步进行,如果滴加的氢氧化钾小于10ml,则进行反应：H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O,离子反应式为：H2C2O
最佳答案：溶液的酸碱性是跟氢离子和氢氧根的浓度大小有关的,只要C（H+)>C(OH-)就显酸性,两者相等显中性,C(OH-),所以显酸性
