弱酸的溶液反应(52个结果)

最佳答案：电离平衡的移动,向电离出离子的方向移动

最佳答案：碳酸根>碳酸氢根>醋酸根>硫酸氢根

最佳答案：由于强酸可以制弱酸,所以对应酸酸性越弱,弱酸根离子就越易和氢离子反应.附常见弱酸酸性顺序（强到弱）：亚硫酸,氢氟酸,乙酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚

最佳答案：强酸由于弱酸不完全电离 H+ 少于强酸所以.

最佳答案：要看哪个物质的量浓度较大,反应本质相同!

最佳答案：楼上的错了吧……象题中举例一样,当生成的物质不在溶于生成的强酸时,是可能有弱酸生成强酸的……氢卤酸(HF除外)的生成就是这个原理……

最佳答案：F2

最佳答案：1.弱酸的酸式盐.磷酸和氢氧化钠2.弱酸强碱盐.磷酸和氢氧化钠3.置换,氢气和偏金属酸盐（比如偏氯酸盐）.铝和氢氧化钠4.盐和水.盐酸和氧化镁5.复分解,新酸和

最佳答案：若两者量相等生成的事CH3COONA是弱酸强碱盐会水解而使溶液成碱性但溶液PH=7所以溶液中必有酸中和所以就如答案所说喽

最佳答案：解题思路：A．反应速率与氢离子浓度成正比；B．能电离出氢离子物质的量少的酸中镁剩余；C．如果两种溶液中镁都无剩余，生成氢气的量与镁的量有关；D．如果两种溶液中镁

最佳答案：这种元素是氟.氟与水反应激烈放出O2.氯只有在光照射下与水反应,缓慢地放出O2.氢氟酸是一弱酸.HCL是强酸.

最佳答案：pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}=14+lg[0H-]所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=

最佳答案：解题思路：弱电解质部分电离，pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多．弱电解质部分电离，强电解质完全电离，所以

最佳答案：硫单质生成硫化氢,氟化氢,氯气通入水生成盐酸

最佳答案：发生反应的条件：碱与盐、盐与盐反应必须都可溶,且生成物中有气体,或沉淀或弱电解质酸与盐或与碱反映,酸需可溶且生成物中有气体,或沉淀或弱电解质

最佳答案：氟元素,2F2+2H2O=4HF+O2,HF呈弱酸性.

最佳答案：酸根离子酸性越强,结合H+的能力越弱如果HA的酸性弱与HCO3-,即A-结合H+的能力比HCO3-强,则HCO3-中的H+就会被A-结合生成HA和CO3 2—,

最佳答案：1.所有的酸与氢氧化钠反应都是生成碱和水,如果非要说产物的水解,NaB会水解,则产物还有HB,那么也说明1是不对的.2.HB与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,只能说明

最佳答案：相同体积且PH相等的强酸和弱酸溶液,当然是弱酸溶液生成氢气多.它们虽然PH相等,但它们物质的量不同.因为强酸是完全电离的,而弱酸只能部分电离,所以要使它们电离出