知识问答
最佳答案：1.氧化性是指物质得电子的能力.所以我们只能说“物质的氧化性”而非“元素的氧化性”.你若问的是元素的单质的话,那应当是F2.2.非金属性最强的元素是F
最佳答案：解题思路：同主族元素自上而下非金属性减弱，据此判断．同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：F＞Cl＞Br＞
最佳答案：位于元素周期表中ⅣA族,包括碳C、硅Si、锗Ge、锡Sn、铅Pb五种元素.碳、硅是非金属,锡、铅是金属,锗是半金属.非金属性最强的是碳,金属性最强的是铅
最佳答案：1 A=F B=Na,C=O D=N E=S2 O16 8,O17 8,O18 8,4 NaF 32
最佳答案：a原子半径最小的,氯b最大的,钠c金属性最强的,钠d非金属性最强的 ,氯e单质可用作半导体的,硅f最高价氧化物对应的水化物呈两性的 铝
最佳答案：卤族从上往下,X=F->Cl->Br->I,非金属性逐渐减弱H-X键能降低,键更容易断裂,H+更容易解离,HX酸性更强同样的氧族X=O->S->Se->Te也是
最佳答案：因为Fr放射性元素都不稳定,容易衰变成其它原子,所以其性质与一般的不同,当然你也可以说Fr的金属性非常强,但是一般都不使用这类放射性元素.
最佳答案：AA正确，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强；B错，第二周期ⅣA族元素的原子为C原子，C原子有多种同位素，如碳-12、碳-13、碳-14等，中子数不一定为6
最佳答案：因为它最外层电子数为2,是饱和的,化学性质最不活泼,元素周期表中最右的一列称为惰性元素,是化学性质最不活泼的一族,元素的化学性质是根据最外层和次外层电子数与电子
最佳答案：I (0族最外层电子数是8 ）G（氟没有正价 因为它的非金属性太强了)GBH
最佳答案：一般而言HI》HBr》HCl因为半径I>Br>Cl,所以比较容易失电子,又给氢离子能力越强酸性越强所以HI强.同理HF就比较弱.至于非金属性一般讨论的是最高价氧
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