知识问答
最佳答案：可以,氧原子在周期表的第2层,钠原子在第3层.根据周期表的原理,同一层中,原子半径从左到右依次减小；同一数列（族）中,原子半径依次增大.所以Li（锂）原子半径比
最佳答案：一下是我从笔记上摘的,你需要的规律都有,1.对于同种电子层结构的（同一周期）的原子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如Na >Mg>Al>Si 2.对于同种电子
最佳答案：虽然K+与Cl-S2-与Cl-他们最外层电子结构相同但是由于原子序数不同导致半径大小不同原子序数越靠前,他对核外电子的吸引能力越强所以k+>cl->s2-
最佳答案：氯原子小,钾原子大；氯离子大,钾离子小①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小；②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大；③阴盛阳衰（阴离子半径大于
最佳答案：以上两位说的都正确,但不够全面、清楚.结构相同时,可以比较离子所带电荷数,电荷数越低半径越大.例如半径从大到小排列如下：…3-,2-,1-,1+,2+,3+…
最佳答案：硫离子半径大硫离子周围有三层电子,而钠离子周围只有两层,显然硫离子半径大.而原子就不一样了,钠原子半径比硫原子半径大.对于粒子半径,无论原子还是离子,先看电子层
最佳答案：① 同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.② 同主族原子的半径随原子序
最佳答案：1影响微粒半径大小的因素（1）电子层数（2）核电荷数.（1）当电子层数相同时,核电荷数越大半径越小；（2）当电子层数不同时,电子层数越多半径越大.2.常见结论：
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