知识问答
最佳答案：你的题意就是要证明二氧化锰是这个反应的催化剂,催化剂所起的作用就叫做催化作用.你需要证明三个事情,1,二氧化锰加入后改变了反应的速率,----------加入后
最佳答案：D是增强溶液导电能力,氢氧化钠并没有改变反应速率产生气体的速率加快是因为溶液导电能力变强电流变大的原因
最佳答案：解题思路：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
最佳答案：催化剂本身参加反应,只是在反应后又生成,且生成了量与原来的量一样.况且二氧化锰在高锰酸钾受热分解的反应中除了是催化剂外,还是生成物 .
最佳答案：解题思路：A、根据二氧化锰在反应中的作用分析；B、根据催化剂的作用分析；C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象分析；D、根据氧气的密度判断．A、在氯酸钾的分解反应中，
最佳答案：①取4mL3%的过氧化氢溶液加入试管中,将带火星的木条伸入试管的上部②用试管夹夹住试管,在酒精灯火焰上稍加热试管,再将带火星的木条伸入试管的上部③取4mL3%的
最佳答案：2H2O2==MnO2（催化）==2H2O+O268 32x g 6.4g68/x=32/6.4x=13.6g纯过氧化氢为13.6克质量分数%=13.6g/10
最佳答案：（1）设：参加反应的过氧化氢的质量为XMnO22H2O2 ＝＝ 2H2O+O2↑68g 32gX 3.2g68 /32 = X /3.2克X = 6.8克答：含
最佳答案：设过氧化氢质量为X二氧化锰H2O2========H2O+O234 32X 3.2g34 32-- == --X 3.2gX=3.4g答：.② Mno2 3.4
最佳答案：设过氧化氢的质量为x.2H2O2=（MnO2）2H2O+O2（上箭头）氧气的相对分子质量为32,过氧化氢的相对分子质量为68.列出比例式：68/x=32/3.2
最佳答案：A：H2O2B：O2C：CD：CO2E：SF：SO2(1)过氧化氢 二氧化碳 二氧化硫（2）带火星的木条,复燃就是氧气（3）化合反应（S+O2=点燃=SO2)
