知识问答
最佳答案：如果是定量计算的话,可以通过平衡常数来算可以通过计算得出A的转化率减小,B的转化率增大如果是定性理解的话,那我说明一下勒夏特原理是说如果改变影响平衡的一个条件（
最佳答案：加入NH3 是相当于增大整个容器的压强增大整个容器的压强后 会使平衡向逆向进行 就是向左移压强增大正向 逆向 反应的速率都会变大 也就是你说的 浓度变大了可是
最佳答案：A+B=C+D 用这个反应来举例的话A和B的转化率一样 但平不平衡都相同但化学平衡与物质的转化率没关系 所以你的问题应该是否定的你问的是指不同条件下么 如果温度
最佳答案：ΔH＞0,反应吸热平衡的计算一定要掌握三段法M(g)+N(g) P(g)+Q(g)c始4----a变4*60%--25%a平-----------------2
最佳答案：在数值上存在着一个数学关系式的关系,我给你推一下例如：举个简单的例子,其他的自己类推去A + B = C设A,B的起始浓度为CA、CB,起始无C物质平衡时有am
最佳答案：前提是等温等容吧.3个是一样的,加A,A的浓度增大,平衡正移,B的转化率增大,A的转化率减小. 你想问的是下面的情况吧：2A(g)=B(g)+2C(g) 恒容时
最佳答案：你知道平衡常数吧?就是说任何一个可逆反应在一定条件下达到平衡的时候 生成物压力的方程式系数次幂 与反应物的方程式系数次幂 的比值是一个常数.这个常数我们叫平衡常
最佳答案：1.A问题：你想象有一个容器,里面放了2mol二氧化硫和1mol氧气反应.反应平衡的时候浓度啊什么的都确定了对吧.现在我往里面充2mol三氧化硫,这个时候由于压
最佳答案：转化率与温度有关,在反应中气体总量反应物与生成物不同情况下,与压强有关.还与各组分浓度有关,当然固体就没有什么浓度概念了,所以即使增加固体反应物,平衡也不变,转
最佳答案：因为转化率是已转化的除未转化的.你加入O2使平衡正移,但平衡只能减缓变化趋势,所以O2过量更多了.转化率变低.同样,增大SO3浓度,SO3的转化率减小.转化率与
最佳答案：可能有也可能没有哦,不过具体问题具体分析哦,如2SO2+O2=可逆=2SO3 ,当二氧化硫和氧气刚开始时物质的量相等时,反应达到平衡后,两个的转化率肯定不一样咯
最佳答案：C和D的转化率同样增大啊.转化率应该是n变化量/n初始量,最大为100%.
最佳答案：肯定的如果反应可以表示成A+B=C+D则平衡常数K=[C][D]/[A][B]化学平衡常数增大,意味着[C][D]增大,[A][B]减小,即转化率增大.化学平衡
最佳答案：转化率=（反应前反应物的物质的量-反应后反应物的物质的量）/反应前反应物的物质的量.化学平衡正向移动,就是反应物反应的更多了,反应后反应物的物质的量减少,所以转
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