知识问答
最佳答案：由①得HA为弱酸,假设HA物质的量是0.2MOL,则反应完之后溶液显碱性,需继续加酸,即HA,所以X大于0.2,又因为等体积混合,所以反应后溶液浓度减半.由物料
最佳答案：设体积为V,则碱过量,剩余氢氧根离子浓度=(0.2V-0.1V)/2V=0.05mol/L,pOH=1.3,pH=12.7
最佳答案：溶液的pH可以变大：当溶液中的简单阴离子优先于OH(-)放电时,溶液中OH(-)升高；可以不变：只是电解水时；也可以变小：当复杂阴离子放电并生成更高化合价的阴离
最佳答案：2Cu（NO3）2+2H2O=Cu+O2+4HNO3,64克 4摩尔0.32克 y, =0.02摩尔,溶液浓度=0.02/0.1=0.2摩尔/升.PH=0.7
最佳答案：NaOH是强电解质,所以氢氧根含量就等于PH值的相应换算PH=12的NaOH溶液也就是浓度为0.01mol/L所以要把它稀释成浓度为0.001mol/L的溶液就
最佳答案：解题思路：（1）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；（2）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；（3）根
最佳答案：正确的是:A 混合溶液中由水电力出的c(OH-)=10^-6mol/LB 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)C c
最佳答案：两者完全反应 其实是的A水解 A+H2O=OH+HA NA=0.05 氢氧根有发生水解的酸根和氢氧根一样多 所以NA-A=一乘以十的负六次方 氢氧根有?两部分
最佳答案：首先HA正好与KOH完全反应.得到KA溶液 ,由于A-会水解,为HA和OH- 且水解少量.所以c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
最佳答案：解题思路：（1）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性；（2）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；（3）根
最佳答案：⑴①由于混合后PH=6,即水电离的出的C（H+）=10^（-6）mol/l；HCl溶液的C（H+）=0.2mol/l,因此C（OH-）=10^(-14)/0.2
最佳答案：解题思路：等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，其溶液呈酸性，说明MOH是弱碱，如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，则溶液中存
最佳答案：选B此反应H2S有0.1mol、NaOH有0.15mol,可认为生成0.05molNaHS+0.05molNa2S,于是：A正确,就是电荷守恒B错,Na2S水解
最佳答案：解题思路：A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解；B、分析判断酸是弱酸电离平衡状态下氢离子浓度远小于0.1mol
最佳答案：根据电荷守恒c（cl-）-c（M+）=c{h+)-c(oh-)=10负6减10负8等10负6.根据物料守恒,电荷守恒得c（H+）-c（MOH）=c(oh-)=1
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