实验室用12克镁和240克稀硫酸恰好完全反应,求:(1)、所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?(2)、反应后溶液中溶质的
最佳答案：Mg+H2SO4=MgSO4+H2
铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%,若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配置上述硫酸溶液,则浓硫酸
最佳答案：设用浓硫酸x克 水y克 可列方程式(x+y)*24.5%=x*98% 解得y=3x 故x:y=1:3 选A
10%氢氧化钾溶液56g、加入一定量的稀硫酸恰好反应后溶液80.5g计算所用稀硫酸溶质的质量分数
最佳答案：
325g锌与280g稀硫酸恰好完全反应试求 生成氢气的质量 所用稀硫酸溶质的质量分数 生成物溶液
最佳答案：本题锌为32.5g(若锌为325g本题无解).设 所用稀硫酸溶质的质量、生成物硫酸锌质量 、氢气的质量分别为 x、 y、 z,则有Zn+H2SO4=ZnSO4+
将4g氧化镁和50g某浓度的硫酸溶液混合时恰好完全反应,计算所用硫酸中溶质的质量分数.
最佳答案：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O40 1204 xx=12质量分数=12/50*100%=24%