知识问答
最佳答案：PH值一定减小.当然具体的PH值是计算不出来的,因为分析化学上学的那些公式都有适用范围的就是稀溶液.浓溶液要考虑很多很多东西比如离子的水化作用,阴阳离子的电荷力
最佳答案：只要这样记住就好,在初中化学中,常见的指示剂有紫色石蕊试剂和无色酚酞溶液.记忆如下：石蕊酸红碱中蓝,酚酞碱红酸不变.就是,紫色石蕊试剂预酸变成红色,遇碱变成蓝色
最佳答案：定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：①水溶液呈酸性的酸式盐a．强碱强酸的酸式盐：如
最佳答案：1.错,也可以是盐,如NaHSO4.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-2.错,也可以是盐,如Na2CO3.Na2CO3+H2O=可逆=NaHCO3+Na
最佳答案：1、看氢离子浓度与氢氧根离子浓度之比氢离子浓度大于氢氧根离子就是酸性氢离子浓度小于氢氧根离子就是碱性又由于常温下氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积为常数10^-1
最佳答案：问题1：见图片问题2：如果溶液中存在亚硫酸根离子,S(+4)会被氧化为S(+6),干扰实验.问题3：如果你是初中的同学,不用考虑这个问题.如果你是高中的同学,请
最佳答案：1、NAOH+CUCL2生成CU(OH)2不是强碱吧2、HCL和H2SO4酸性差不多,混合以后,都不对
最佳答案：解题思路：（1）①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解显碱性；②氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子水解显酸性；（2）在同体积，同pH的三种酸中氢离子物质的量相同，盐酸和硫
最佳答案：首先明白酸度=lgc(h+)/(oh-)题中AG=12,故c（h+）/c(oh-)=10^12溶液呈酸性.好,我们看题：A:ALO2-就是四羟基和氯酸跟,他会跟
最佳答案：A、c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c[(RO2)2-]>c(OH-) 若为NaHCO3,就错了B、c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c[
最佳答案：不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解.e.g.①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3?H2O+H+.使得C(H＋)＞C(OH—)
最佳答案：pH这个概念仅在稀溶液中适用,大于1mol就太大了,这么算的话酸的pH肯定小于0了,所以直接用浓度表示氢离子氢氧根浓度,而且Kw永远都是常温下1x10∧(-14
最佳答案：在常温下水电离出的氢离子或者氢氧根的浓度为10-7mol/l但现在远比这个数小说明水的电离受到了抑制,酸与碱都能抑制水的电离,所以溶液可能是酸性也可能是碱性
最佳答案：解题思路：（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化
最佳答案：氢离子的浓度 氢氧根离子的浓度能,先用自制的酸碱指示剂在已知pH值的溶液里进行检测,记录后制成该酸碱指示剂的比色卡,然后将其滴入土壤浸出液与比色卡进行比较就行了
最佳答案：解题思路：某醋酸稀溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，有两种可能：一是醋酸与NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，二是NaO
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