氧化物的比较(46个结果)

最佳答案：先看氧化物是离子（如H2O）还是共价化合物(如CaO)一般离子氧化物的熔沸点高于共价化合物的熔沸点如果都是共价化合物就比较相对分子质量,式量越大,融沸点越高如果

最佳答案：按溶解性区分吧：不溶的氢氧化物加热分解,溶的不分解；分析金属的氧化物和水反应时：生成对应的氢氧化物如果能溶于水,就能反应；对应的氢氧化物如果不溶于水,就不能反

最佳答案：可以直接根据氢氧化物的阳离子的金属性的大小,换而言之就是看阳离子得电子能力的大小比如NaOH与Cu（OH)2的金属性可以看出Cu的失电子能力小于Na的,反过来说

最佳答案：一般我们不会涉及专门的非金属氧化物还原性强弱比较都是在特定的条件下我这里给你一些基本氧化性还原性强弱比较的方法1.根据化学反应方程式判断(强弱律)2.根据金属

最佳答案：酸可与大多数碱性样化无反应!但有与很多盐不能反应!

最佳答案：1.高中只需要记住ZnO和Al2O3是两性,CrO3和Mn2O7是酸性,所有的金属氧化物都是碱性.过氧化物以及超氧化物等复杂氧化物除外.2.非金属氧化物大多都是

最佳答案：SiO2>Na2O>P2O5原子晶体》离子晶体》分子晶体

最佳答案：得电子能力和原子半径与最外层电子数有关,原子半径越小,得电子能力越强；最外层电子数越多(低于8个),得电子能力越强；对于碳和硫来说,最外层电子数的影响更大一些,

最佳答案：离子键的大小指的是键能的大小及键的强度的吧,然后根据形成离子键的两种离子在元素周期表的位置决定的,离子键键能越大,键的强度越大,熔点越高.

最佳答案：元素周期表右上角的元素最高氧化物对应水化物的酸性最强,从上到下,从右到左,元素最高氧化物对应水化物的酸性减弱、碱性增强.

最佳答案：HNO3>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

最佳答案：背.C的最高价氧化物水化物：H2CO3P的最高价氧化物水化物：H3PO4.H2CO3是弱酸.H3PO4是中强酸.

最佳答案：最高价氧化物水化物酸性越强,元素得电子能力越强,所以元素的非金属性越强 .

最佳答案：那个元素的氧化性强,所对应的最高价氧化物对应的水化物酸性就强.应该是磷的最高价氧化物对应水化物酸性较强.

最佳答案：由于是离子晶体,首先要看的是离子结构,结构不同,就很难比较假设它们的结构是相同的,氧化钡应该是熔点较高的,因为Ba的金属性较强,形成的离子键也较强.

最佳答案：同一个反应中,氧化物的氧化性比氧化产物强；还原物的还原性比还原产物强.一句话概括：强制弱.

最佳答案：非金属氧化物的水溶液指酸,如S的氧化物SO3的水溶液为H2SO4N NO2 HNO3金属氧化物的水溶液指碱,如K的氧化物K2O的水溶液为KOHNa Na2O N

最佳答案：就是该金属元素的最高价氢氧化物.比如说2价铁,3价铁,题意指的就是Fe2O3对应的水化物Fe(OH)3一般就是根据金属还原性的强弱.如Na,Mg,Al.金属性(

最佳答案：3Na2SiO3+2H3PO4==3H2SiO3+2Na3PO4H3PO4酸性>H2SiO3(强酸置换弱酸）

最佳答案：因为Cu离子的半径都比O2-要大,所以含铜更少的CuO晶格能更大,熔点更高但这并不代表CuO更稳定,因为Cu+的3d10价电子构型在固态时更稳定,实际加热CuO