化学溶液浓度c(21个结果)

最佳答案：因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,N

最佳答案：电荷守恒C（H+）+C(Na+)=C（OH-）+C(A-)---------1C(Na+)=C(H+)+C(HA)---------2把1式子和2式子相加就是你

最佳答案：二元弱酸如果能够准确滴定的话（lg(0.1Ka1)＞8,可以准确滴定第一氢；lg(0.05*cKa2)＞8,可以准确滴定第二氢）.第一计量点产物为酸式盐NaHB

最佳答案：PH=1的溶液的H+的浓度就是10^-1mol/L也就是0.1mol/L.1mL 的溶液稀释到 100mL,H+浓度就变为0.001mol/L,PH=3,POH

最佳答案：物质的量浓度就简称浓度,一般都用它来表示溶液浓度,%一般是指质量分数浓度分数什么的,g/cm3表示密度

最佳答案：1：C不对.D对,注意是得到中性溶液而不是恰好完全反应.若是恰好完全反应则消耗氢氧化钠量相同,若是得到中性溶液则盐酸用NaOH多,醋酸用NaOH少.原因：NaO

最佳答案：答案是D.B与强酸根可以组成强酸强碱盐,它在强酸性溶液中是稳定的.

最佳答案：电荷守恒少了Cl-

最佳答案：溶液全部显电中性因此正电荷总数=负电荷总数0.2+0.25*2=0.4+2xx=0.15因此SO4 2-浓度为0.15mol/L

最佳答案：无语了～请把那三种溶液是什么说出来

最佳答案：5 2 16 10 2 8把游码归零

最佳答案：BA 电离吸热所以加热电离程度增大B 弱酸的电离程度增大那么H浓度增大 H离子和OH根离子浓度乘积为定值所以溶液中的OH浓度减小C 弱酸电离那么弱酸

最佳答案：[H+]=(KaKw/Kb)^1/2

最佳答案：Ag摩尔=Cl摩尔B中有4单位ClC中有10单位Cl统一为10Ml的时候A中有0单位ClB中有4单位ClC中有5单位Cl所以a>b>c>dAgCl在酸中不溶

最佳答案：考虑单位的,液密度的单位是g/立方厘米,摩尔质量的单位是g/mol

最佳答案：首先,得说清楚混合碱有可能有哪些吧.最常见的是可能有NaOH NaHCO3 Na2CO3的混合物.仅仅NaOH,两份用的体积相同V1=V2仅仅NaHCO3,甲基

最佳答案：C

最佳答案：1.用NA2C2O4作为基准物标定HCl溶液的浓度.若用甲基橙作为指示剂,称取NA2C2O4 0.3524g用去HCl溶液25.49ml,求HCl的浓度.草酸有

最佳答案：H2C2O4·2H20基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,容易失去结晶水,而使H2C2O4含量升高,相同质量的基准物质就需要更多体积的NaOH溶液,而

最佳答案：很高兴为您作答!二水草酸长期放在硅胶干燥器中,会发生风化现象,即失去结晶水.因此其摩尔质量偏小,根据n=m/M,所以等质量时物质的量大（因为基准物质是计算称量的