物质的浓度值(76个结果)

最佳答案：两个是完全不同的概念物质的量浓度c=n/v（v为物质的体积）而另一个n=m/M

最佳答案：这时忽略体积的变化．0.5L的硫酸与0.5L的水混合后体积约为1L硫酸的物质的量约为9.2摩.所以1:1硫酸的物质的量浓度约为9.2mol/L氢离子浓度达18.

最佳答案：PH=2 0.01mol/LPH=3 0.001mol/LPH=4 0.0001mol/LPH=-lg(氢离子浓度),用计算器就可以算

最佳答案：选D,pH最小就是酸性最大的,而本题中显酸性的是B和D,A和C都显碱性

最佳答案：应该表示为：PH=-l gc(H+)其中c(H+)表示溶液中氢离子的物质的量浓度.在稀溶液中,由于H+的物质的量浓度很小,表示起来不方便.化学上借用了数学工具,

最佳答案：选B速率V=kC^a,反应级数a为负数,k为正值,当C增加时,显然V随着C的增加而减小

最佳答案：A.弱酸根水解呈碱性.B显酸性C中性D双水解,显中性所以选A

最佳答案：解题思路：HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则PH相同时醋

最佳答案：醋酸的pH小醋酸不水解

最佳答案：醋酸》盐酸》硫酸

最佳答案：0.1摩尔每升,PH=-lgCH+,即以10为底氢离子浓度的负对数

最佳答案：溶液呈酸性,则氢离子物质的量浓度大于氢氧根.加水稀释,则氢离子物质的量浓度下降,水分子继续电离,氢氧根物质的量浓度上升.不明白就接着问.

最佳答案：PH=-log{c（H+)}例如物质的量浓度为1×10的-5次方的HCl-5PH=-log(1*10 )=5

最佳答案：解题思路：根据溶液的浓度和化合物的构成计算溶质离子浓度．FeCl3在溶液中完全电离，由FeCl3可知，氯离子浓度是FeCl3浓度3倍．所以0.5L 1mol/L

最佳答案：反应后溶液呈酸性PH=2,说明HCL有剩余.剩余的HCL等于0.2L*0.01mol/L=0.002mol.设HCl和NaOH的物质的量浓度为Cmol/L0.1

最佳答案：NH3·H2O=NH4++OH- 设浓度C=0.1mol/L,K=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O],[OH-]^2=KC=1.8*10^-5*0.1,

最佳答案：pH=-logc(H+)其中c(H+)是以mol/l为单位的氢离子的摩尔浓度

最佳答案：3mol/L的盐酸aml 中有HCl 3a/1000 mol后来的量浓度c=n/v=3a/1000b选C

最佳答案：c(H+)=0.05*2=0.1mol/L pH= - lg[c(H+)] = 1

最佳答案：H2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L所以PH值是pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1PH=1