知识问答
最佳答案：硫酸在水中电离成氢离子和硫酸根离子,盐酸在水中电离成氢离子和氯离子.氢氧化钠在水中电离成钠离子和氢氧根离子.实际上是硫酸和盐酸在溶液中已经是氢离子和硫酸根离子和
最佳答案：1.取一定量的浓硫酸2.加入紫色酚酞试液3.用胶头滴管取0.5mol/L的氢氧化钠溶液滴定,待溶液恢复成紫色,停止滴定4.通过消耗掉的氢氧化钠计算反应消耗的硫酸
最佳答案：将所需玻璃仪器清洗干净（去离子水清洗）,设氢氧化钠标准溶液浓度为C1,用移液管取氢氧化钠溶液V1ml（一般20或25ml）于锥形瓶中（可以根据硫酸的估计浓度来确
最佳答案：你分析的是正确的.AB就是酸碱中和,最后在B点溶液变为了硫酸铝,铝离子的水解程度比较大,所以溶液PH=3.8,然后BC开始产生沉淀,这点也符合事实,事实上PH
最佳答案：V=100ml =0.1L①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:n(H+)=2*0.01*0.05/1000 = 1*10^(-6) mol[H+] =n(H+
最佳答案：第一种情况 其中有10的负五次幂摩尔每升的氢离子浓度第二种情况 10负五次幂氢氧根离子 那么氢离子是10的负9次幂摩尔每升详细计算不做了比值是10000:1
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的：0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50
最佳答案：14+lg[(1/20)×0.01÷100]=8.7(约等于,打不出符号)
最佳答案：你想问什么呢,一般滴定的时候,多加了一滴,当作0.05ml液体,多加的V乘以给的浓度c就可以算出多加的硫酸摩尔数,然后除以告诉你的100ml总体积,可以算出滴定
最佳答案：H2SO4 2NaOH1mol 2molc*25.00ml 0.09026mol/L*24.93mlc=0.09026mol/L*24.93ml*1mol/(2
最佳答案：很简单,硫酸和氢氧化钠的反应当量比为1:2,耗用氢氧化钠的量为Z*X ,相应硫酸的量应该是ZX/2 ,已知硫酸液体的体积,那么其摩尔浓度为 ZX/2Y .公式就
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