知识问答
最佳答案：1.2条给出的理论是来算质量分数浓度r的,而下一题是你给的是摩尔浓度是不行的!而且氨水的情况符合第2种,如果你给出的是质量分数,就可以说水浓度小于两者质量浓度和
最佳答案：最后你所得到的东西与理论要求的进行比较就是实验结果了.这个实验结果就是你最后配制出的溶液的浓度.你只要搞清楚实验操作和理论要求就行了,这个实验结果不要钻牛角尖哈
最佳答案：该混合溶液的 ph 大于 7 ,由电荷守恒可得钠离子的浓度大于酸根的浓度 .在不水解也不电离的情况下,Na+：CN-：HCN=1:1:1,由于pH＞7,说明水解
最佳答案：1. Na2CO3溶液的电荷守恒： C(Na+) + C(H+)= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-） ------1 物料守恒 C（Na+
最佳答案：1.如果转移到容量瓶中后没有立即定容,就可以继续冷却到室温再定容,这样不影响结果.2.如果没冷却前就已经定容,那么冷却后溶液体积会减少,其实看到减少后再继续补充
最佳答案：选B其实总的来考虑就行了,总的溶质是400*0.17+600*0.23=206溶液总质量是400+600=1000这样就容易多啦~
最佳答案：溶液的PH为1,故反应后c(H+)=0.1mol/L,溶液呈酸性就是说Ba(OH)2中的（OH）-离子被反应完,故原100ml NaHSO4溶液应含0.42mo
最佳答案：为你特别翻了笔记.1.好像刚开始不用用水洗烧杯.2.转溶液的时候洗几次烧杯是应为壁上粘有溶质,洗几次减少误差,不洗浓度就偏小.3.混合就是使它分布均匀啊!我认为
最佳答案：注意使甲,乙两杯溶液的浓度相同也就是说全都一样,那总的溶质溶液的质量都没变 只要算出甲的溶质加乙的溶质然后除以总溶液的质量就可以了总的溶质 400*17%+60
最佳答案：∵ n(H2SO4)=a*x*0.001=ax/1000 mol∴ C(H2SO4稀）=0.001ax/b=ax/1000b mol/L∴ n(H+)=(ax/
最佳答案：（1）NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；选取容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要配制溶液的体积，所以应该选取500m
最佳答案：前者大,因为Na2CO3一样,但前者的NaHCO3会促使CO32-的水解向逆反应进行,故其CO3浓度较大
最佳答案：解题思路：（1）根据m=CVM计算氯化镁的质量；根据天平的使用规则分析；（2）根据操作步骤选取实验仪器．（3）根据c=[n/V] 分析操作对溶质的物质的量或对溶
最佳答案：（1）NaHSO 4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2-，故答案为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 4 2
最佳答案：1.(1) 未等溶液冷却就定容V比实际要的小 由c=n/v,得浓度偏高(2)再补滴水至刻度线 V 比实际要的大 由c=n/v,得浓度偏低2.n增加 浓度偏高3.
最佳答案：实在不好意思哈,大意了,当成是求Fe2+和Fe3+的浓度比了,误导楼主了,非常抱歉o(∩_∩)o...哈哈...答案选C.写出它们的离子反应方程式：Fe2++2
最佳答案：设a、b、c的浓度分别为X、y、z，则①（5x+3y）/8=13.75%②（3x+5y）/8=16.25%③(x+y+z）/8=31.25%解得：x=10%，y
最佳答案：（1）4.0（2分）（答4的给1分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2分）（容量瓶不写规格不给分，写错别字不给分）（2）C（2分）（3）NaOH和
最佳答案：碳酸钠和氢氧化钠不反应,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠B选项因为溶液中电荷守恒,氢离子比氢氧根多,所以氯离子大于铵根离子,又因为铵根加氨水=2倍的氯离子 物料
最佳答案：你要蒸发,必然不能再容量瓶中进行,因为容量瓶不能作为加热仪器,加热会引起爆裂.如果把溶液倒入烧杯内加热,无法保证溶质在转移过程中不被消耗和能够完全转移,所以不可
