知识问答
最佳答案：选AD.开始PH一样,但是稀释2倍后,因为醋酸是弱酸,所以会再电离部分,那么氢离子浓度就会大于盐酸中的氢离子浓度,那么开始时的反应速率就会比盐酸大,反应过程中,
最佳答案：首先声明,我是一位高三学生.也许我不能有老师讲的那么好,但我还是愿意与你分享学习经验!水溶液中的离子平衡应该是选修4的内容吧!Let me see...第三章!
最佳答案：（1）c(NH 4 +)＞c(SO 4 2-)＞c(H ＋)＞c(OH －)（2）HCO 3 -H ＋＋CO 3 2-；HCO 3 -＋H 2OH 2CO 3＋
最佳答案：当然那个是重点,主要掌握水解、电离、沉淀转化,知道平衡常数的影响因素和计算,掌握某些因素改变对反应的影响,不过这章要慢慢学,有一定的难度,多做一些题目.希望楼主
最佳答案：我个人认为,觉得水溶液中的离子平衡的部分会乱的原因主要是弱电解质的例子（弱酸的阴离子和弱碱的阳离子）影响水的电离平衡造成的,不知道是不是……所以说,其实关键是看
最佳答案：第一节：“弱电解质电离”用平衡移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关.第二节：：“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+O
最佳答案：H++AlO2-+H2O==Al(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O加在一起就是：4H++AlO2-==Al3++2H2O最后得到的是含铝离子
最佳答案：氨水中存在电离平衡：NH3.H2O==NH4+ + OH-加入NH4Cl,（NH4Cl=NH4+ + Cl-）即加入NH4+离子,使得NH3.H2O==NH4+
最佳答案：1. 肼结合一个质子：N2H4+H+N2H5+水电离：H2OH++OH-肼碱式电离：N2H4+H2ON2H5++OH-，为上面两个的加和，所以Kb=K1*Kw=
最佳答案：你是说高三吧，我都是过来人怎么说呢，在高三要学好化学，第一要做的就是看书，只有把书本熟悉了之后才有可能做得起化学选择题，不然6,7,题你是下不到手的，第二嘛，就
最佳答案：这涉及到了水电离的H离子和氢氧根离子的问题与溶质本身带有的H离子和氢氧根离子的冲突问题.溶质中电离H离子或氢氧根离子,会抑制水的电离.于是水中H离子和氢氧根离子
最佳答案：D是错的,Na+＋H+=2A2-＋HA-＋OH-；Na+=2(H2A＋HA-＋A2-)这两个等式相减就是H+的浓度
最佳答案：解题思路：酯化反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”，酯化反应为可逆反应，酯化反应生成的H-OH中的羟基来自羧酸、氢原子来自醇，向体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后
最佳答案：（1）某CuSO 4溶液里c（Cu 2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH） 2沉淀，则应有c（OH -）≥2× 10 -200.02 mol/L=10
