知识问答
最佳答案：是这样的.对于任何稀溶液,水电离出的H+和OH-都相等.但是要满足[H+][OH-]=Kw所以如果溶液是酸或碱的话,水电离出的H+,OH-都很少；如果溶液是强酸
最佳答案：1.c(oh-)=10^-14/10^-5=10^-9,水电离出的h+和oh-一样多,故c（h+)=10^-92.al3++3h20=al(oh)3+3h+,所
最佳答案：因为加酸抑制水的电离 ,又溶液的离子积 在温度不变的条件下 离子积不会改变 ,为 10的负14次方 .水电离的氢离子和氢氧根相等 ,
最佳答案：无论是什么物质的水溶液,由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度一定相同.这是举世公认的定理.因为水只能电离出氢离子和氢氧根离子,即电离出一个氢离子一定伴随着一个
最佳答案：盐溶液中,不管成什么性,H+ OH- 都是由水电离的.（除了那些酸式盐）
最佳答案：水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^
最佳答案：NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的 显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B 没错
最佳答案：酸式盐都能电离出H+有些以电离为主,就显酸性,如：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4；有些以水解为主,就显碱性,如：NaHCO3,NaH
最佳答案：是这样的,这是一种近似的做法,实际上水确实也电离出了H+,如果要这样做你就得设水电离出了x的C(H+) 和C(OH-),然后再用离子积常数去算出x,这里不再细讲
最佳答案：不一样的,酸碱溶液中水的电离受到抑制,所以氢离子浓度等于10^-14除以酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子浓度；而在能水解的盐溶液中,水的电离受到促进,所以氢离子浓
最佳答案：强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关
最佳答案：还能够继续电离只是电离的程度不一样在中学阶段,对于多元强酸来说,认为是一步电离的,如H2SO4=2H+ + SO42-,而对于弱酸来说,认为是分步电离的.如H2
最佳答案：pH = 3的盐酸,溶液显酸性,其H+主要由盐酸提供.由水电离出的H+浓度= 由水电离出的OH-浓度= 溶液中OH-的浓度= Kw / c(H+)= 1*10^
最佳答案：H+取少量Na2SO4溶液（内含有水分子、SO42-、Na+）放入一支洁净的试管,然后往其中滴加2～3滴紫色石蕊试剂,结果紫色石蕊试液仍然呈紫色,说明紫色石蕊试
最佳答案：电离出来的是10-14mol/L?你记错了吧?H2O=H++OH-,Kw=10-14,H+=OH-=10-7mol/L
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