知识问答
最佳答案：都反应了.也有氢离子和氢氧根的中和（这个该是最快的,没记错好像说可达到10^-12s完成）,若盐酸少量,还有氢氧化铜生成.其实不能只根据现象来判断反应没.
最佳答案：SO42-0.002mol Cl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的
最佳答案：在氢氧化钡不足量的情况下,只与盐酸反应,生成氯化钡和水.在过量的情况下,还会与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀这个是根据金属活动性顺序排列的,越靠前的越先反应.
最佳答案：选 C200mlPH=11的溶液中[H+]=10-11mol/L,则[OH-]=Kw/[H+]=0.001mol/L,所以n(OH-)=0.001*200/10
最佳答案：盐酸中C(H+)=0.1mol/L氢氧化钡中C(OH-)=2*0.06=0.12mol/L故混合后,酸碱中和,溶液体积加倍：C'(OH-)=(C(OH-)-C(
最佳答案：OH-过量 so Ba(OH)2过量则SO4^2-完全沉淀所以n(SO4^2-)=n(BaSO4)=0.466/233=0.002mol起始溶液中正负离子守恒0
最佳答案：解析如下：向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡,充分反应后,过滤、干燥得沉淀2.33g,（设溶液总体积不变,溶液中的氢氧化钡,硫酸,盐酸
最佳答案：PH=12分析如下：0.1mol每升的盐酸和0.06mol每升的氢氧化钡溶液以等体积混合前,氢离子浓度为0.1mol每升,氢氧根例子浓度为0.12mol每升；混
最佳答案：硫酸钡沉淀的物质的量0.025mol,氢氧化钡的物质的量0.03mol滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml气体转化成滤液20ml*50=1000ml跟足
最佳答案：n(HCl) = 45mL * 0.1mol/L = 0.0045moln[Ba(OH)2] = 5mol * 0.5mol/L = 0.0025molBa(O
最佳答案：求pH要求的是氢氧根离子浓度,等体积混合后总体积扩大了啊,当然要除以2
最佳答案：氢离子的物质的量：0.045*0.1===0.0045氢氧根离子的物质的量：0.005*2*0.5==0.005故显碱性,余氢氧根离子的物质的量：0.0005氢
最佳答案：反应前,OH- 0.0250mol,反应后,0.005mol,消耗H+ 0.020molBaSO4 0.005mol即Ba(OH)2必过量硫酸根离子 0.005
最佳答案：假设C[Ba（OH）2]=x C（HCl）=y 并且混合后溶液体积不变化那么有120y/160-2*40x/160=0.01-lgy+14-lgx=14解得x=
最佳答案：（1）硫酸的物质的量为0.01mol.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H20BaSO4的物质的量为2.33g/233=0.01mol故硫酸的物质的量为
最佳答案：CaCO3 + 2 H+==Ca2+ +CO2 + H2OCL2 + 2Br- ==2CL- + Br2Ba2+ + OH- + H+ +SO42- == Ba
