硫化氢在水溶液中(13个结果)

最佳答案：不反应钾离子很稳定

最佳答案：S2- HS- OH-还没学过水解反应?与H2S是二元弱酸有关.去看下盐类水解的内容

最佳答案：这个是质子守恒式.如果没有电离,c(H+)=c(OH-)H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-电离后,可以看出,电离出HS-同时电离出1个H+.电离

最佳答案：这个是质子守恒式.如果没有电离,c(H+)=c(OH-)H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-电离后,可以看出,电离出HS-同时电离出1个H+.电离

最佳答案：容易因为H2S中负二价的S易氧化易于空气中的O2反应

最佳答案：H2S+CO2→COS+H2O氧化剂为co2上面的,你的方程式是要有加热前提的如果有加热前提的话2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O是正确的,氧化剂为02

最佳答案：B 是错误的.硫化氢气体在充足的O2中燃烧生成SO2和水O2不足时,生成S和水.其他的都是对的

最佳答案：虽然大一了有点忘了不过正确答案是B啊因为加入催化剂平衡未发生移动

最佳答案：有A、B、C、D四种元素,A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰,C单质与A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质,C原子与B原子的电子层数相同,且最外层电子数之差

最佳答案：SO2+O2→SO3 SO3+H2O→H2SO3 H2SO3+H2O+O2→H2SO4SO2+H2O→H2SO3 H2SO3+O2→H2SO42H2O2+SO2

最佳答案：A、硫化氢溶液中存在电离平衡H 2S⇌HS -+H +，HS -⇌S 2-+H +，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S 2-的生成，能用勒夏特列原理解释，故

最佳答案：答案是B 加入催化剂只是加快反应速率平衡并不会移

最佳答案：B 应为催化剂不改变反应平衡只加快反应速率而且勒夏特列原理的定义是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.