知识问答
最佳答案：焓变是状态函数,与化学反应的起始状态、终止状态有关,与物质所处环境的压强、温度等因素有关,与化学反应的过程无关.ΔH=ΔU+Δ（pV）,物质的量不变,那内能变化
最佳答案：不会,因为化学平衡常数的计算公式中只要求对溶液进行计算,增加固体物质的量并不能改变化学平衡,所以平衡不移动.
最佳答案：1.根据影响平衡的因素,浓度,温度,压强.等均为变化,所以平衡不移动2.加入等浓度的氨水,相当于多加入了氢氧根,当然增大了3.由于平衡没有移动,加入的等浓度的氨
最佳答案：1...平衡后体积温度不变加入等量的I2和H2后,平衡是向正反应方向进行的.根据Kc=[HI]2/（[H2]*[I2]）,可以发现,Kc发生了改变,但是Kc与温
最佳答案：因为反应前后气体体积不变,你可以想象想把后来加的等物质的量的I2和H2单独反应,它们达到的平衡是和原来的一样的（因为温度不变,平衡常数K不变,达到平衡时各物质的
最佳答案：H2+I2==2HI反应中,加压平衡不移动,各组分的物质的量相同但浓度增大,故反应的速率加快,系数不相等的各组分物质的量在加压的一瞬间也不变,但浓度也会增大,但
最佳答案：1.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定减小.这是由于原料配比会影响转化率.例如：反应A+B===C+D,如果增加反应物A的浓度使平衡向右移动,则B的转化
最佳答案：是的.这是勒夏特列原理的解释.增加反应物的物质的量,平衡是向正反应方向移动的,但是你增加的那种反应物的转化率会降低,其他反应物的转化率会增加.
最佳答案：压强增大的方式并不是一定要体积减小,如还可以在体积一变的情况下,升高温度,还可以增加气物质的量.它如果并没有说体积的变化,就不要考虑.特别是在一个密闭的容器中,
最佳答案：化学平衡常数K.的计算公式先列出来这个同等地改变也就是对应比例改变浓度.你把浓度改变的百分比提出来.发现可以约掉.也就是浓度熵不变.所以平衡不移动咯.
最佳答案：好,不用勒夏特列,你要求还真高啊.平衡常数的计算跟物质的系数有关,知道吧,K=产物浓度系数次方的乘积/反应物浓度系数次方的乘积.所以,别以为压强增大了,体积缩小
最佳答案：1个例子,工业合成氨N2 + 3H2 2NH3加入大量的N2,平衡正向移动生成物,NH3的质量、物质的量一定增大反应物H2的转化率一定增大,但是N2由于增加了很
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