知识问答
最佳答案：二氧化碳物质的量：11g / 44g/mol=0.25mol 故o原子物质的量为：0.25mol×2=0.5mol 原子数为0.5×Na（阿佛加德罗常数）=3.
最佳答案：（1）SO3有1mol,1个SO3分子含3个O原子,故答案为3mol.（2）O原子有1mol,1个H2SO4分子含4个O原子,故H2SO4有0.25mol（3）
最佳答案：0.1mol氧原子的质量为1.6g 即含有X的质量为16-1.6=14.4gX:O=2:5 X的物质的量为0.04mol X的相对原子质量为14.4÷0.04=
最佳答案：记住：物质的量比等于微粒个数比.求电子数：无论是原子也好分子也好,只要是电性为中性的物质,他们的电子数等于组成这个物质各种元素的原子序数之和.如：NaOH的电子
最佳答案：主要看粒子数目和分子数目关系就可以了.例如氯化钠中钠离子浓度等于氯化钠浓度 氯化钙中氯离子浓度等于氯化钙离子浓度的二倍
最佳答案：相对原子质量=这种物质原子的质量/一个C12原子质量的12分之一也等于质子数+中子数例如C12相对原子质量=一个C12原子质量/一个C12原子质量的12分之一
最佳答案：因为1个分子的二氧化硫中含2个氧原子,1个分子的三氧化硫中含3个氧原子.所以氧原子数相同说明二氧化硫与三氧化硫物质的量之比为3:2,那么所含质子数之比为3*（1
最佳答案：设15gAl2X3 的物质的量为 n mol ,则铝离子的物质的量为 2n mol 也就是2n=0.6 ,n=0.3mol设X原子的摩尔质量是 a g/mol根
最佳答案：应该是1mol物质的质量 和 该物质的相对分子质量 在数值上相等物质的相对分子质量,其实也不能这么说的,因为不只是存在分子晶体,应该称之为“摩尔质量”,物质的量
最佳答案：①O 2的相对分子质量为：16×2=32；②CO 2的相对分子质量为：12+16×2=44；③Ca（OH） 2的相对分子质量为：40+（16+1）×2=74；④
最佳答案：1个SO2含有2个氧原子1个和SO3含有3个氧原子假设SO2和SO3都含有6个氧原子则SO2需要6/2=3个SO3需要6/3=2个所以含相同氧原子的SO2和SO
最佳答案：同为1mol的c2h4和c3h6,则 C原子数比==2：3 H原子个数比=2：3 含C百分率相等,分子个数比==1：1
最佳答案：物质所含的粒子数分析方法：先从题意求出已知量的所求物的物质的量,然后可通过化学式得知该物质分子(粒子)的组成：构成该物质1个分子(粒子)所含的阴(或阳)离子数分
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