知识问答
最佳答案：1、当稀硫酸做电解质溶液时 Cu做正极 Fe做负极 因为Cu单质不会和稀硫酸反映而且属于活泼金属 是会硫酸和硫酸反应的 所以电极反应式分别为正极：2H（正离子）
最佳答案：这个溶液的pH值是不一定相同的,因为过量的稀HCl溶液中和了不同浓度的KOH溶液,当刚好中和了,这时pH值为中性,只有这种情况是相同的.后面决定于你加多少稀HC
最佳答案：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 98m*a% x=98*m*a%/80>m*a%所以氢氧化钠有剩余,所以溶液显碱性 pH>7
最佳答案：n(mg)=0.1mol因为完全反应n(mg2+)=0.1molc(mg2+)=0.1mol/0.1L=1mol/Ln(h2)=n(mg)=0.1molv=2.
最佳答案：铜 与稀硫酸不反应,只 与浓硫酸发生氧化还原反应 .方程式如下:Cu+2H 2 SO 4 (浓)=加热=SO 2 ↑+CuSO 4 +2H 2 O 已知 原浓硫
最佳答案：A．Fe与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，而铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，氢气、NO、水在离子反应中均应保留化学式，不能用同一离子反应表示，故A不选；B．C
最佳答案：发生变化或者说是浓度降低的只是氢离子和氢氧根离子,两者结合生成了不容易电离的水,并非生成的水使他们的浓度降低；酸根和金属离子并没有发生浓度的变化.
最佳答案：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H254 1m n1=m/542Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 2m n2=2m/54则,两
最佳答案：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑因为铝的质量相等所以铝的物质的量相等所以消耗的稀
最佳答案：不会浓氨水的话,会造成氨分子有剩余,氨分子浓度会对氢氧化二氨合银中银离子的释放有抑制作用,造成活性银离子浓度小,不易发生银镜反应
最佳答案：不知道你有没有看到课本上这样一句话：“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”（不知道是不是原句,但基本含义是一样的）在溶液体积增大相同的情况下
最佳答案：硝酸汞溶液和铝反应的离子方程式:2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+氧化铜和硫酸溶液反应的离子方程式（不管是浓硫酸还是稀硫酸,生产物是不变的,只是离子方程式书
最佳答案：3.728/233.4=0.015970.01597X50=0.79860.7986+2.24/22.4=0.89860.8986/50X1000=17.97没
最佳答案：与碳酸氢钠或稀氢氧化钠溶液反应,生成C-3烯醇钠盐.但是在浓氢氧化钠溶液中内酯环被水解.就是说稀碱是酸碱反应,弄一点的是环内酯水解（五元环稳定所以条件相对强烈一
最佳答案：首先,ml毫升是体积单位,不是质量……其次,初高中化学计算这种题不考虑增加的水,也就是直接忽略,否则还要考虑铜的剩余体积,水的增加,密度变化等,很麻烦
最佳答案：1.BDB：氯化钠固体和浓硫酸共热(高沸点酸制低沸点酸，实验室制氯化氢）D：亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸（强酸制弱酸，放出SO2，实验室制二氧化硫）2.BFeS溶
最佳答案：Na既可以与酸溶液反应（不论浓稀）,也可以与碱溶液反应.只要有水,也就是溶液体系,Na就可以反应.因为Na的金属性非常强,可以直接夺取水中的氢.Mg可以与酸反应
最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
