氢气完全还原氧化铜(18个结果)

最佳答案：实际参与反应的氧化铜的质量为：（1-20%）×10=8g;设参加反应的氢气的质量为mg,则H2 + CuO===Cu+H2O2 80m 8列式：2/m=80/8

最佳答案：解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，氢气和氧化铜在加热的条件下，生成铜和水．可以根据氧化铜的质量，求参加反应的氢

最佳答案：H2+cuo=cu+h2o4+ 80=64+18x 4 yx=4/80*4=0.2gy=64/80*4=3.2g

最佳答案：解题思路：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出所需物质的质量．设需要氧化铜的质量为x，生成铜的质量是yH2+CuO△

最佳答案：在利用氢气完全还原8g氧化铜的实验中,消耗氢气为0.2克

最佳答案：生成水的摩尔n(H20)=10/18=5/9氧元素质量为5/9*16=8.89g根据质量守恒剩余固体减少的质量等于生成水中氧元素的质量所以剩余固体比氧化铜减少8

最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑H2 + CuO= △= Cu + H2O氧化铜的物质的量 40/80=0.5mol所以消耗的锌的质量 0.

最佳答案：第一题通过方程式CuO+H2=Cu+H2O可以看出减轻的质量就是O元素的质量所以混合物中含有的O元素的物质的量为1.6/16=0.1mol所以氧化铜的质量为0.

最佳答案：解题思路：把生成的铜的质量代入有关的化学方程式进行计算就可求出被氢气还原的氧化铜的质量，然后根据未被还原的氧化铜的质量求出和稀硫酸反应生成的硫酸铜的质量，由于氧

最佳答案：H2 + CuO= △= Cu + H2O 固体质量减少80 64 80-64=16x 22.5g-18.5g=4g80/x=16/4gx=20g20g/22.

最佳答案：1、设含氧化铜Xmol,氧化铁YmolCuO + H2 = Cu + H2O1mol 2gXmol 2XgFe2O3 + 3H2 ==2Fe + 3H2O1mo

最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，一氧化碳能将氧化铜还原为铜，铜在较高温度下能被空气中的氧气氧化为氧化铜；一氧化碳还原氧化铜时，固体质量减少量即为氧元素的质量，

最佳答案：解题思路：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，已知氧化铜的质量求参加反应的氢气的质量，但是还原之前要先通氢气，反应结束后还

最佳答案：设使8.8g氧化铜完全被还原至少需要H2的质量是x.CuO+H2=△=Cu+H2O80 28.8g x80/8.8=2/xx=0.2gH2的体积是0.2/0.0

最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律进行计算即可．根据题意知，碳酸铜受热完全分解，生成氧化铜和二氧化碳，质量减轻了b克，即生成CO2bg；CuCO3高温.CuO+CO2↑

最佳答案：设：求原混合物中Cu的质量为x,CuO的质量为（10g-x）CuO+H2=H2O+Cu79.5 63.510g-x 8.4g-x所以：列比例式79.5÷（10g

最佳答案：解题思路：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2△. Cu+H2O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据